Question

7．短周期的三種元素分別為X、Y和Z，已知X元素的原子最外層只有一個電子，Y元素原子的M電子層上的電子數是它的K層和L層電子總數的一半，Z元素原子的L電子層上的電子數比Y元素原子的L電子層上的電子數少2個．則這三種元素所組成的化合物的分子式不可能是（　　）

• A． X₂YZ₄
• B． XYZ₃
• C． X₃YZ₄
• D． X₄Y₂Z₇

Answer 1

分析 短周期的三種元素分別為X、Y和Z．Y元素原子的M電子層上的電子數是它K層和L層電子總數的一半，則其M層電子數為5，故Y為P元素；Z元素原子的L電子電子數比Y元素原子的L電子層上電子數少2個，則Z元素L層有6個電子，故Z為O元素；X元素的原子最外層只有一個電子，則X處于ⅠA族，判斷可能的化合價，根據化合價可判斷可能的化學式．

解答 解：Y元素原子的M電子層上的電子數是它K層和L層電子總數的一半，則M層有5個電子，故Y為P元素，為+3、+5價等；Z元素原子的L電子電子數比Y元素原子的L電子層上電子數少2個，則Z元素L層有6個電子，故Z為O元素，為-2價，X元素的原子最外層只有一個電子，則X處于ⅠA族，X+1價．
A．Y元素化合價為+6價，不符合，故A錯誤；
B．XYZ₃中Y元素化合價為+5價，符合，故B正確；
C．X₃YZ₄中Y元素化合價為+5價，符合，故C正確；
D．X₄Y₂Z₇中Y元素化合價為+5價，符合，故D正確．
故選A．

點評 本題考查原子結構與元素性質，注意根據原子核外電子排布推斷元素種類，并結合化合價判斷可能的化合物，題目難度不大．