Question

16．室溫下，將pH=10的NaOH溶液與pH=4的CH₃COOH溶液等體積混合：
（1）混合后溶液中的溶質是CH₃COOH和CH₃COONa，呈酸性．
（2）溶液中離子濃度由大到小的順序是c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

Answer 1

分析 NaOH是強電解質，在水溶液中完全分離，醋酸是弱電解質，在水溶液中部分電離，室溫下，pH=10的NaOH溶液中c（NaOH）=0.0001mol/L，因為醋酸部分電離，則pH=4的醋酸濃度大于0.0001mol/L；
（1）二者等體積混合，n（CH₃COOH）＞n（NaOH），醋酸有剩余，且混合溶液中CH₃COOH電離程度遠遠大于醋酸鈉水解程度，溶液呈酸性；
（2）溶液呈酸性，則溶液中c（H⁺）＞c（OH^-），結合電荷守恒判斷c（Na⁺）、c（CH₃COO^-）相對大小，但醋酸電離程度較小，導致溶液中c（Na⁺）＞c（H⁺）．

解答 解：NaOH是強電解質，在水溶液中完全分離，醋酸是弱電解質，在水溶液中部分電離，室溫下，pH=10的NaOH溶液中c（NaOH）=0.0001mol/L，因為醋酸部分電離，則pH=4的醋酸濃度大于0.0001mol/L；
（1）二者等體積混合，n（CH₃COOH）＞n（NaOH），醋酸有剩余，溶液中溶質為醋酸和醋酸鈉，且混合溶液中CH₃COOH電離程度遠遠大于醋酸鈉水解程度，溶液呈酸性，
故答案為：CH₃COOH和CH₃COONa；酸；
（2）溶液呈酸性，則溶液中c（H⁺）＞c（OH^-），結合電荷守恒得c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），但醋酸電離程度較小，導致溶液中c（Na⁺）＞c（H⁺），所以溶液中離子濃度大小順序是c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），
故答案為：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

點評 本題考查弱電解質的電離及酸堿混合溶液定性判斷等知識點，明確醋酸電離特點及溶液中離子濃度關系是解本題關鍵，注意電荷守恒的靈活運用，題目難度不大．