Question

常溫時，將pH＝3的H₂SO₄溶液和pH＝12的NaOH溶液混合，當混合溶的

pH＝10時，強酸和強堿的體積之比為（    ）

A．1：9              B．9：1             C．10：1             D．1：10

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

試題分析：常溫時KW=1．0×10^-14．H₂SO₄溶液pH＝3，C(H⁺)=10^-3mol/L；NaOH溶液pH＝12，C(OH^-)=10^-2mol/L．由于混合溶液pH＝10，說明溶液顯堿性。根據H⁺+OH^-=H₂O。{Ｃ(OH^-)·Ｖ(OH^-)-C(H⁺)V(H⁺)} ÷ {V(H⁺)+V(OH^-)}=10^-4．整理得V(堿):V(酸) =1:9．選項為B。

考點：考查酸堿混合溶液的PH計算的知識。