Question

13．常溫下，在含CH₃COOH和CH₃COONa均為0.1mol/L的溶液中，測得pH＜7，則下列說法中正確的是（　�。�

• A． c（CH₃COO^-）＜c（Na⁺）
• B． c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.2mol/L
• C． c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）
• D． c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）

Answer 1

分析 物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的CH₃COOH和CH₃COONa混合溶液中，測得pH＜7，即c（OH^-）＜c（H⁺），由電荷守恒可知c（OH^-）+c（CH₃COO^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），則測得c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），即醋酸的電離大于醋酸根離子的水解，并結(jié)合物料守恒來解答．

解答 解：A、pH＜7，即c（OH^-）＜c（H⁺），由電荷守恒可知c（OH^-）+c（CH₃COO^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），則測得c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），故A錯誤；
B、根據(jù)物料守恒：c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=$\frac{0.1V+0.1V}{V}$=0.2mol/L，故B正確；
C、醋酸的電離大于醋酸根離子的水解，所以c（CH₃COOH）＜c（CH₃COO^-），故C錯誤；
D、pH＜7，即c（OH^-）＜c（H⁺），由電荷守恒可知c（OH^-）+c（CH₃COO^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），則測得c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），故D正確；
故選BD．

點評 本題考查離子濃度大小的比較，明確信息及電荷守恒判斷出電離與水解的程度相對大小是解答本題的關(guān)鍵，題目難度中等．