【題目】運用有關概念判斷下列敘述正確的是( )
A.能夠完全電離的電解質稱為強電解質，如硫酸、鹽酸、氫氧化鈉等是強電解質
B.1mol甲烷燃燒放出的熱量為甲烷的燃燒熱
C.中和反應都有鹽和水生成，有鹽和水生成的反應都屬于中和反應
D.風能是正在探索的新能源之一，它是太陽能的一種轉換形式，具有不穩定
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【題目】I．由徐光憲院士發起，院士學子同創的《分子共和國》科普讀物最近出版了，全書形象生動地戲說了BF3、TiO2、CH3COOH、CO2、NO、二茂鐵、NH3、HCN、H2S、O3、異戊二烯和萜等眾多“分子共和國”中的明星．
（1）寫出Fe2+的核外電子排布式 ．
（2）下列說法正確的是 ．
a．H2S、O3分子都是直線形
b．BF3和NH3都是含有極性鍵的非極性分子
c．CO2、HCN分子的結構式分別是：O=C=O、H﹣C≡N
d．CH3COOH分子中碳原子的雜化方式有：sp2、sp3
（3）NO是人體中的信號分子，有關說法正確的 ．
a．原子半徑N大于O b．非金屬性O大于N
c．NO+的結構式為：〔N≡O〕+ d．NO形成的晶體是分子晶體
（4）TiO2的天然晶體中，最穩定的一種晶體結構如圖1，白球表示原子．
（5）乙酸熔沸點很高，是由于存在以分子間氫鍵締合的二聚體（含一個環狀結構），請畫出這二聚體的結構： ．
（6）二茂鐵（C5H5）2Fe是Fe2+與環戊二烯基形成的一類配合
物，實驗室測定鐵的含量：可用配位劑鄰二氮菲
（ 
），它能與Fe2+形成紅色配合物（如右圖2），
該配離子中Fe2+與氮原子形成配位鍵共有個．
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【題目】常溫下，向1 L 0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中，不斷加入固體NaOH后，NH
與NH3 · H2O的變化趨勢如下圖所示(不考慮體積變化和氨的揮發)，下列說法不正確的是( )
A. 在M點時，n(OH－)－n(H＋)＝(a－0.05) mol
B. 隨著NaOH的加入，
不斷增大
C. M點溶液中水的電離程度比原溶液小
D. 當n(NaOH)＝0.1 mol時，c(OH－)＞c(Cl－)－c(NH3·H2O)
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【題目】工業上產生的氮氧化物可用天然氣來處理．
（1）Ⅰ．已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H2
H2O（l）=H2O（g）△H3
CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△ H=（用△ H1、△ H2、△ H3）
（2）Ⅱ．在溫度為T1℃和T2℃時，分別將0.50molCH4和1.2molNO2充入體積固定的2L密閉容器中，發生上述可逆反應，測得不同時刻的n（CH4）數據如下表：
溫度 | 時間/min | 0 | 10 | 20 | 40 | 50 |
T1℃ | n（CH4） | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.10 | 0.10 |
T2℃ | n（CH4） | 0.50 | 0.30 | 0.18 | 0.15 | 0.15 |
①分析上表中數據，下列說法正確的是
A．T1℃ 前10min，V（NO2）=0.03mol/（Lmin）
B．T1℃ 反應達化學平衡狀態時，CH4的轉化率為80%
C．T2℃ 反應在40min時處于平衡狀態
D．T1＞T2
②反應的平衡常數K（T1） K（T2），△H0，理由是 ．
③T1℃時反應的平衡常數K為 ．
④反應在T1℃下進行，50min時，向平衡后的容器中再通入0.10molCH4和0.40molNO2 ， 在下圖中畫出恒溫，重新達到平衡過程中n（CH4）隨時間變化的曲線（只要求畫出n（CH4）的變化趨勢，不需要準確畫出再次平衡后n（CH4） ．
（3）Ⅲ．NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池，其原理見下圖．該電池在使用過程中石墨Ⅰ電極上生成氧化物Y，其電極反應式為 ． 
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【題目】標準狀況下VL氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/ml），所得溶液的密度為ρ g/ml，質量分數為w，物質濃度為cmol/L，則下列關系中不正確的是（ ）
A.ρ= 
B.W= 
C.W= 
D.C= 
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【題目】前四周期原子序數依次增大的六種元素A、B、D、X、Y、Z，基態時核外電子排布具有以下特征：A的電子層數和最外層電子數相等，非金屬元素B的已成對電子數是未成對電子數的2倍，且A和B位于不同周期；D和X的價電子層中未成對電子均只有1個，并且D﹣和X+的電子相差為8；Y、Z與X位于同一周期，它們價電子層中的未成對電子數分別為4和2，且原子序數相差為2．回答下列問題：
（1）Z2+的價層電子排布式為 ．
（2）D、X、Y三種元素中第一電離能從大到小的順序是 ． （填元素符號）
（3）分子式為AD的化合物常以多聚體（AD）n的形式存在，請解釋原因 ．
（4）B和氮原子可形成化合物（BN）2 ， （BN）2分子中中心原子的雜化方式為 ， φ鍵和π鍵的個數之比為 ， 空間構型為 ．
（5）D﹣、X+、Y3+三種離子組成的化合物X3YD6 ， 其中化學鍵的類型有；該化合物中存在一個復雜離子，該離子的化學式為 ， 配位體是 ．
（6）Y晶體的晶胞如圖所示，晶胞邊長為apm，則Y的配位數為 ， 晶體的密度為g/cm3 ． （用NA 表示阿伏伽德羅常數的值）
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【題目】用乙烯、甲苯、甲基丙烯（E）三種原料合成高分子藥物M和有機中間體L的路線如下：
已知：
Ⅲ．L是六元環酯，M分子式是（C15H16O6）n
回答下列問題：
（1）D中含氧官能團的名稱是 ， B的結構簡式是 ．
（2）E→F的反應條件是 ， H→J的反應類型是 ．
（3）F→G的化學反應方程式是 ．
（4）K→M屬于加聚反應，M的結構簡式是 ．
（5）在NaOH溶液中，K水解的化學反應方程式是 ．
（6）寫出3個符合下列條件的C的同分異構體的結構簡式 ．
①屬于芳香族化合物；
②能發生銀鏡反應；
③核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為1：1：2：2．
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【題目】A、B、C、D、E、F六種物質的轉化關系如圖所示（反應條件和部分產物未標出），請回答下列問題： 
（1）若A為短周期金屬單質，D為短周期非金屬單質，且所含元素的原子序數A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數D是A的2倍，F的濃溶液與A、D反應都有紅棕色氣體生成，則A的原子結構示意圖為 ， 反應④的化學方程式為 ．
（2）若A是常見的變價金屬的單質，D、F是氣態單質，反應④可以在光照條件下發生．反應①和反應②在水溶液中進行，反應②的離子方程式是
（3）若A、D、F都是短周期非金屬元素單質，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則反應①的化學方程式為 ． 標準狀況下3.36L物質E與含氫氧化鈉10.0g的溶液充分反應，所得溶液中溶質成分為（寫出化學式和對應的物質的量）．
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