Question

4．己知A、B、C、D、E是化學中常見的物質，常溫下，E是一種無色無味的液體，
它們之間有如下反應關系．
（1）若A是一種紅色單質，B是一種常見的揮發(fā)性酸，反應時生成的C是無色氣體，反應的離子方程式是2NO₃^-+3Cu+8H⁺=2NO↑+4H₂O+3Cu²⁺，B在反應中表現(xiàn)出的性質是酸性、氧化性．
（2）若實驗室中利用A和B的反應制備氣體C，C是一種無色、刺激性氣味、密度比空氣小的氣體，試寫出此反應的化學方程式2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；實驗室檢驗C的方法把濕潤的紅色石蕊試紙靠近氣體，若試紙變藍，則證明該氣體為氨氣（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近該氣體，若有白煙生成，則證明該氣體為氨氣）．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E是化學中常見的物質，常溫下，E是一種無色無味的液體，考慮E為H₂O．
（1）A是一種紫紅色單質，B是一種常見的揮發(fā)性酸，反應時生成的C是無色氣體，則A為Cu，B為稀硝酸，C為NO，D為硝酸銅；
（2）C是一種無色、刺激性氣味、密度比空氣小的氣體，則C為NH₃，D為CaCl₂，實驗室利用銨鹽與熟石灰反應制備氨氣，利用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氨氣，或者利用氯化氫與氨氣反應生成氯化銨檢驗．

解答 解：A、B、C、D、E是化學中常見的物質，常溫下，E是一種無色無味的液體，考慮E為H₂O．
（1）A是一種紫紅色單質，B是一種常見的揮發(fā)性酸，反應時生成的C是無色氣體，則A為Cu，B為稀硝酸，C為NO，D為硝酸銅，反應的離子反應為2NO₃^-+3Cu+8H⁺=2NO↑+4H₂O+3Cu²⁺，生成硝酸銅體現(xiàn)硝酸的酸性，生成NO體現(xiàn)硝酸的氧化性，
故答案為：2NO₃^-+3Cu+8H⁺=2NO↑+4H₂O+3Cu²⁺；酸性；氧化性；
（2）C是一種無色、刺激性氣味、密度比空氣小的氣體，則C為NH₃，實驗室利用銨鹽與熟石灰反應制備氨氣，該反應方程式為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，
驗方法為把濕潤的紅色石蕊試紙靠近氣體，若試紙變藍，則證明該氣體為氨氣（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近該氣體，若有白煙生成，則證明該氣體為氨氣），
故答案為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；把濕潤的紅色石蕊試紙靠近氣體，若試紙變藍，則證明該氣體為氨氣（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近該氣體，若有白煙生成，則證明該氣體為氨氣）．

點評 本題考查無機物的推斷，涉及濃硝酸的性質及氨氣的制備，需要學生熟練掌握元素化合物性質與轉化，題目難度中等．