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下列熱化學方程式中ΔH代表燃燒熱(25℃,101 kPa)的是

A．CH4(g)+O2(g)2H2O(l)+CO(g)ΔH1

B．2CO(g)+O2(g)2CO2(g)ΔH2

C．S(s)+O2(g)SO3(s)ΔH3

D．C6H12O6(s)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l)ΔH4

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．用NA表示阿伏加德羅常數的值．下列敘述正確的是（　　）
A．常溫常壓下的33.6 L氯氣與27 g鋁充分反應，轉移電子數為3NA
B．常溫下，46 g分子式為C2H6O的物質中一定含有極性鍵為7NA，非極性鍵為NA
C．125 mL 16 mol/L濃硫酸與足量的銅反應，生成SO2的分子數小于NA
D．標準狀況下，體積為22.4 L NO2、N2O4的混合氣體，升溫至常溫，則混合氣體分子數為NA

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省高一上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在200mL某硫酸鹽溶液中，含有1.5NA個硫酸根離子（NA表示阿伏加德羅常數的值），同時含有NA個金屬離子．則該硫酸鹽的物質的量濃度為

A．2 mol•L﹣1 B．7.5 mol•L﹣1 C．5 mol•L﹣1 D．2.5 mol•L﹣1

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省高一上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

隱形眼鏡越來越受到年青人的喜愛，在使用隱形眼鏡時，常用的護理藥水中含有過氧化氫（H2O2）．下列有關過氧化氫的說法中正確的是

A．過氧化氫是由氫氣和氧氣組成的

B．它是由2個氫元素和2個氧元素組成的

C．過氧化氫在二氧化錳作用下能生成水和氧氣，該反應為復分解反應

D．每個過氧化氫分子中含有2個氫原子和2個氧原子

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年西藏拉薩中學高二上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知1 mol白磷完全轉化為紅磷放出29.2 kJ熱量，下列兩個反應：P4(白，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)ΔH＝－Q1，4P(紅，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)ΔH＝－Q2，Q1與Q2的關系是

A．Q1＝Q2 B．Q1＜Q2 C．Q1＞Q2 D．無法確定

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年西藏拉薩中學高二上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在化學反應A(g)＋3B(g) 2C(g)＋D(g)中，各物質的平均反應速率間的關系式正確的是

A．v(A)＝v(B) B．v(A)＝2v(C) C．3v(B)＝v(C) D．v(B)＝3v(D)

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年天津市高一上9月調研化學試卷（解析版） 題型：填空題

（一題多變題組）關于物質的量各物理量之間的相互轉化

（1）同溫同壓下，同體積的氨氣（NH3）和硫化氫（H2S）氣體的質量比為___________；同質量的氨氣和硫化氫氣體的物質的量比為_____________，所含原子個數比為__________；若兩者所含氫原子數相等，它們的物質的量比是_____________。

（2）標準狀況下，①4 g氫氣、② 33．6 L甲烷、③ 6．02×1023個水分子中，含分子數最多的是(填序號，下同)________，含原子數最多的是________，質量最大的是________，體積最小的是______。

（3）現有質量為a g某氣體A2B，它的摩爾質量為M g/mol。若阿伏加德羅常數用NA表示，則：該氣體的物質的量為_____ ___mol，該氣體所含原子總數為___ ____個，該氣體在標準狀況下的體積為____________L。

（學法題）通過解答本題，在解題時應先將各種已知量轉化為 再進行計算。

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”，能延長鮮花的壽命．下表是500mL“鮮花保鮮劑”中含有的成分，閱讀后回答下列問題：
成分質量（g）摩爾質量（g•mol-1）
蔗糖25.00342
硫酸鉀3.48174
阿司匹林0.17180
高錳酸鉀1.58158
硝酸銀0.02170
（1）下列“鮮花保鮮劑”的成分中，屬于電解質的是BCD．
A．蔗糖            B．硫酸鉀         C．高錳酸鉀        D．硝酸銀
（2）“鮮花保鮮劑”中K+（阿司匹林中不含K+）的物質的量濃度為0.1 mol/L．
（3）配制上述“鮮花保鮮劑”用到的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、燒杯，還缺少500mL容量瓶，膠頭滴管（填寫所缺儀器的名稱）．
（4）配制溶液時有以下幾個操作：
①溶解   ②搖勻   ③洗滌  ④冷卻　 ⑤稱量   ⑥轉移溶液   ⑦定容，
正確的操作順序是⑤①④⑥③⑦②（填序號）．
（5）若定容時俯視容量瓶刻度線，會使所配溶液濃度偏大（填偏大、偏小、不變）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．某學生用0.1032mol•L-1的鹽酸標準溶液滴定未知濃度的KOH溶液，其操作分解為如下幾步：
A．取已用蒸餾水洗凈的酸式滴定管，用鹽酸標準溶液潤洗滴定管2～3次；
B．移取20mL待測KOH注入潔凈的錐形瓶中，并加入2～3滴甲基橙；
C．取標準鹽酸溶液注入酸式滴定管至“0”刻度以上1～2cm；
D．把盛有標準溶液的酸式滴定管固定好，調節滴定管尖嘴使之充滿溶液；
E．調節液面至“0”或“0”以下某一刻度，記錄讀數；
F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準鹽酸滴定至終點并記錄滴定管液面的刻度．
完成下列問題：
（1）上述操作步驟的正確順序是ACDEBF（填寫字母序號）．
（2）判斷溶液到達滴定終點的方法是當溶液由黃色變為橙色，且在半分鐘內不褪色．
（3）上述A步驟操作的目的是滴定管用蒸餾水洗滌后，內壁有一層水膜，如果直接裝液會使濃度降低．
（4）若上述B步驟操作之前，先用待測液潤洗錐形瓶，則對滴定結果產生的影響是偏高；若稱取一定量的KOH固體（含少量NaOH）配制待測溶液并用上述鹽酸標準溶液進行滴定，則對滴定結果產生的影響是偏高，理由是因為同質量的NaOH比KOH中和能力強，消耗的鹽酸多．
（5）用0.1032mol•L-1的鹽酸滴定未知濃度的KOH溶液，重復三次的實驗數據如下表所示：
序號消耗鹽酸的體積/mL待測KOH溶液的體積/mL
127.2325.00
228.2425.00
327.2525.00
則待測KOH的物質的量濃度是0.1124mol•L-1．

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