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4．已知反應CO（g）═C（s）+1/2O₂（g）的△H為正值，△S為負值．若△H和△S隨溫度的變化忽略不計，下列說法中正確的是（　　）

	A．	低溫下反應是自發進行，高溫下反應是非自發進行
	B．	任何溫度下反應都是自發進行
	C．	低溫下反應是非自發進行，高溫下反應是自發進行
	D．	任何溫度下反應都是非自發進行

分析根據△G=△H-T•△S進行判斷，如△G＜0，則反應能自發進行，如果△G＞0，則任何溫度下反應都不能自發進行．

解答解：CO（g）═C（s）+1/2O₂（g）△H＞0，△S＞0，則要使反應能夠自發進行，需滿足△H-T•△S＜0，需要在高溫下能夠自發繼續進行，
故選：A．

點評本題考查了反應能否自發進行的判斷，題目難度不大，注意根據△G=△H-T•△S進行判斷，試題培養了學生靈活應用所學知識的能力．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．二甲醚是一種重要的清潔燃料，可替代氟利昂作制冷劑，對臭氧層無破壞作用．工業上可利用水煤氣合成二甲醚，總反應為：
3H₂（g）+3CO（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）△H=-246.4kJ/mol
（1）在一定條件下的密閉容器中，該總反應達到平衡，只改變一個條件能同時提高反應速率和CO的轉化率的是cd（填字母代號）．
a．降低溫度　   b．加入催化劑　  c．縮小容器體積　  d．增加H₂的濃度　  e．增加CO的濃度
（2）該反應的化學平衡常數表達式K=$\frac{c（C{H}_{3}OC{H}_{3}）•c（C{O}_{2}）}{{c}^{3}（{H}_{2}）{•c}^{3}（CO）}$．溫度升高平衡常數變小（填“變大”、“變小”、“不變”）
（3）在一體積可變的密閉容器中充入3mol H₂、3mol CO、1mol CH₃OCH₃、1mol CO₂，在一定溫度和壓強下發生反應：3H₂（g）+3CO（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g），經一定時間達到平衡，并測得平衡時混合氣體密度是同溫同壓下起始時的1.6倍．問：①反應開始時正、逆反應速率的大小：v_（正）＞v_（逆）（填“＞”“＜”或“=”）．
②平衡時n（CH₃OCH₃）=1.75，平衡時CO的轉化率為75%．
③在該反應條件下能判斷反應達到化學平衡狀態的依據是DE（填編號）．
A．v（CO）=3v（CO₂）        B．生成a mol CO₂的同時消耗3a mol H₂
C．c（CO₂）=c（CO）         D．混合氣體的平均相對分子質量不變
E．氣體的密度不再改變        F．氣體的總質量不再改變．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．已知反應2FeCl₃+2KI=2FeCl₂+I₂+2KCl，H₂S+I₂=S+2HI，2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃，由此得出下列微粒氧化性由強到弱的順序為（　　）

A．

Cl₂＞I₂＞FeCl₃＞S

B．

Cl₂＞FeCl₃＞I₂＞S

C．

FeCl₃＞Cl₂＞I₂＞S

D．

S＞I₂＞FeCl₃＞Cl₂

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．6.32g的KMnO₄與過量的濃鹽酸完全反應，化學方程式為：2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，回答下列問題：
（1）用雙線橋標出反應中電子轉移的方向和數目并指出反應中的氧化劑、還原劑．
（2）產生的Cl₂在標準狀況下的體積是多少？
（3）被氧化的HCl的物質的量是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列變化過程，屬于吸熱過程的是（　　）
①液態水變成水蒸氣
②酸堿中和反應
③濃H₂SO₄稀釋
④固體NaOH溶于水
⑤CH₃COONa水解
⑥CH₃COOH電離．

A．

②③④⑤

B．

②③④

C．

②⑤

D．

①⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．已知K₂HPO₄溶液中，HPO₄^2-的水解程度大于電離程度，對于平衡：HPO₄^2-+H₂O?H₃O⁺+PO₄^3-，欲使溶液中c（HPO₄^2-）、c（H₃O⁺）、c（PO₄^3-）三種離子溶度均減小，可采用的方法是（　　）

A．

加水

B．

加熱

C．

加消石灰

D．

加硝酸銀

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．微量元素攝入量的多少，會直接影響人體健康，導致成年人出現甲狀腺腫大的原因是缺乏下列元素中的（　　）

A．

鐵

B．

碘

C．

鈣

D．

鋅

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．不小心使皮膚粘上了高錳酸鉀，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸（乙二酸）稀溶液洗滌，黑斑可迅速褪去，其離子方程式為：MnO₄^-+H₂C₂O₄+H⁺→CO₂↑+Mn²⁺+ ，下列有關敘述正確的是（　　）

	A．	發生還原反應的是：H₂C₂O₄
	B．	該離子方程式右側橫線上的產物是OH^-
	C．	10 mol二氧化碳生成時，電子轉移5 mol
	D．	通常用H₂SO₄溶液而不用鹽酸酸化KMnO₄溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．

有報道稱Co₃O₄能催化N₂O分解，其中₂₇Co在元素周期表中屬于鐵系元素，其單質及化合物的性質與鐵有很多相似之處．
（1）鈷元素在周期表中的位置是第四周期第VIII族；Co₃O₄中Co的化合價為+2，+3．
（2）Co₃O₄能與濃鹽酸反應生成黃綠色氣體，寫出反應的化學方程式：Co₃O₄+8HCl（濃）=3CoCl₂+Cl₂↑+4H₂O．實驗反應中若消耗10mol•L^-1濃鹽酸40mL，則反應中轉移電子0.1mol，產生氣體的標準狀況下體積為1120mL．
（3）下列關于Co₃O₄催化N₂O分解的說法正確的是CD（填序號）．
A．Co₃O₄作為催化劑使N₂O分解反應的△H增大
B．Co₃O₄作為催化劑使N₂O分解反應的△H減少
C．Co₃O₄作為催化劑使N₂O分解反應的△H不變
D．Co₃O₄作為催化劑使N₂O分解反應的途徑改變，降低了反應所需能量
E．Co₃O₄作為催化劑使N₂O分解反應的途徑改變，增加了反應所需能量
（4）實驗測得：Co（OH）₂在空氣中加熱時，可得到不同價態的氧化物．固體殘留率（剩余固體質量與原始固體質量比率）隨溫度的變化如圖所示．已知鈷的氫氧化物加熱至290℃時已完全脫水．通過分析數據確定：在B、C之間（500℃-1000℃）范圍內，剩余固體成分為：CoO．

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