【題目】下列反應中屬于氧化還原反應，但水既不作氧化劑，又不作還原劑的是
A．Na2O+H2O=2NaOH B．2F2+2H2O=4HF+O2
C．3NO2+H2O=2HNO3+NO D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
亮點激活精編提優100分大試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖，燒瓶中充滿a氣體，滴管和燒杯中盛放足量b溶液，將滴管中溶液擠入燒瓶，打開止水夾f，能形成噴泉的是( )
A. a是Cl2，b是飽和NaCl溶液
B. a是NO，b是H2O
C. a是 NH3，b是稀鹽酸溶液
D. a是CO2，b是H2O
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【題目】按要求寫出化學方程式或離子方程式：
（1）乙酸乙酯和氫氧化鈉溶液共熱的化學方程式 ．
（2）工業制粗硅的化學方程式 ．
（3）偏鋁酸鈉溶液中通入過量二氧化碳的離子方程式 ．
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【題目】某科研單位利用電化學原理用SO2來制備硫酸，裝置如下圖，含有某種催化劑。電極為多孔的材料，能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質溶液充分接觸。
（1）通入SO2的電極為__________極，其電極反應式為_________________，此電極區pH_______(填“增大”“減小”或“不變”）。
（2）若通入SO2的速率為2.24 L/min（標準狀況），為穩定持續生產，硫酸溶液的濃度應維持不變，則左側水的流入速率是 （結果用 mL/min表示）
（3）以此電源電解足量的硝酸銀溶液，若陰極產物的質量為21.6 g，則陽極產生氣體標準狀況下體積為__________L。
（4）常溫時，BaSO4的Ksp=1.08×10-10。現將等體積的BaCl2溶液與3.5×10-3mol/L的Na2SO4溶液混合。若要生成BaSO4沉淀，BaCl2溶液的最小濃度為________。
（5）已知：Fe2O3(s）＋3C(石墨）==2Fe(s）＋3CO(g） ΔH =+489.0 kJ·mol-1
CO(g）＋1/2O2(g）==CO2(g） ΔH=－283.0 kJ·mol-1
C(石墨）＋O2(g）==CO2 (g） ΔH=－393.5 kJ·mol-1
則4Fe(s）＋3O2(g）==2Fe2O3(s）的ΔH為___________。
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【題目】在密閉容器中給CO和水蒸氣的混合物加到800℃時，有下列平衡：CO+H2OCO2+H2且K=1，若用2molCO和10molH2O（氣）相互混合并加熱到800℃，達平衡時CO的轉化率約為（ ）
A. 16.7% B. 50% C. 66.7% D. 83%
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【題目】下列離子方程式中，正確的是：
A. 稀鹽酸滴入硝酸銀溶液中；Ag＋＋Cl－＝AgCl↓
B. 稀硝酸滴在碳酸鈣上：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O
C. 稀硫酸滴在銅片上：Cu＋2H＋ ＝ Cu2＋＋H2↑
D. 氯氣通入氯化亞鐵溶液中：Fe2＋＋Cl2 ＝Fe3＋＋2Cl－
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【題目】下列關于乙烯和氯乙烯相同點的說法不正確的是
A. 都屬于有機物中的烴類 B. 都含有雙鍵而具有不飽和性
C. 都可發生加聚反應 D. 都是重要的化工生產原料
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【題目】將紅熱的固體單質甲放入顯黃色的乙的濃溶液中，劇烈反應產生混合氣體A，A在常溫下不與空氣作用，有如圖變化關系：
(1)C的化學式為________。
(2)寫出甲跟乙反應的化學方程式：______________________
(3)寫出單質丙與乙的濃溶液反應的化學方程式：_________________
(4)寫出單質丙與乙的稀溶液反應生成氣體B的離子方程式：__________________。
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