Question

某同學(xué)用如圖所示裝置探究SO₂的性質(zhì)及其有關(guān)實驗．
（1）實驗室制備SO₂氣體的化學(xué)方程式

Na₂SO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O

．
（2）分別將SO₂氣體通入下列C溶液中，請回答下列問題：
①少量SO₂通入紫色石蕊試液，現(xiàn)象是

紫色溶液變?yōu)榧t色

，繼續(xù)通入過量SO₂氣體，現(xiàn)象是

紅色不褪去（或溶液顏色無變化）

．
②SO₂緩慢地通入澄清石灰水中至過量，現(xiàn)象是

首先有白色沉淀生成，然后白色沉淀消失

．請寫出整個過程的離子方程式

SO₂+OH^-═HSO₃^-

．
③若C為氧化劑雙氧水，則通入SO₂后，請大膽判斷所得溶液是

H₂SO₄

（填溶質(zhì)的化學(xué)式），若C為溴水，則反應(yīng)后溶液的酸性

增強

（填增強、減弱或不變）；若該同學(xué)制備的SO₂氣體中混有CO₂氣體，產(chǎn)生雜質(zhì)的原因可能是亞硫酸鈉固體中混有

碳酸鈉

．

Answer 1

分析：（1）亞硫酸是弱酸，硫酸是強酸，利用強酸制弱酸的原理制取；
（2）①酸使紫色石蕊試液變紅，二氧化硫不能漂白指示劑；
②二氧化硫通入到澄清石灰水中先生成亞硫酸鈣沉淀，后沉淀溶解生成亞硫酸氫鈣；
③二氧化硫具有還原性，與、雙氧水、溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)；亞硫酸鈉固體中可能混有碳酸鹽．

解答：解：（1）實驗室用亞硫酸鈉固體與硫酸反應(yīng)制取SO₂氣體，該反應(yīng)為Na₂SO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O，故答案為：Na₂SO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O；
（2）①二氧化硫溶于水生成亞硫酸，亞硫酸使紫色溶液變?yōu)榧t色；二氧化硫雖有漂白性，但它不能使指示劑褪色，
故答案為：紫色溶液變?yōu)榧t色； 紅色不褪去（或溶液顏色無變化）；
②二氧化硫通入到澄清石灰水中少量時反應(yīng)為：SO₂+Ca（OH）₂=CaSO₃↓+H₂O，二氧化硫過量時：SO₂+CaSO₃+H₂O=Ca（HSO₃）₂，整個過程的離子反應(yīng)為SO₂+OH^-═HSO₃^-，故答案為：首先有白色沉淀生成，然后白色沉淀消失；SO₂+OH^-═HSO₃^-；
③若C為氧化劑雙氧水，則通入SO₂后，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸，其化學(xué)式為H₂SO₄，溴水與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成鹽酸和硫酸，離子反應(yīng)為SO₂+Br₂+2H₂O═4H⁺+SO₄^2-+2Br^-，則酸性增強，制備的SO₂氣體中混有CO₂氣體，由碳元素守恒可知，產(chǎn)生雜質(zhì)的原因可能是亞硫酸鈉固體中混有碳酸鈉，
故答案為：H₂SO₄；增強；碳酸鈉．

點評：本題主要考查了二氧化硫的制取以及二氧化硫漂白與被氧化的區(qū)別，解題時需從化合價角度分析漂白與被氧化的區(qū)別，才能正確解題，題目難度中等．