【題目】已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，與氫的其中兩種同位素H、D組成水分子，從水分子的原子組成來看，此水一共有
A.3種B.18種C.9種D.12種
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【題目】已知:N2O4(g)
2NO2(g)，將裝有N2O4和NO2混合氣體的燒瓶浸入熱水中，燒瓶內混合氣體的顏色逐漸變深。下列結論不能說明該反應已經達到化學平衡狀態的是
A. 燒瓶內氣體的質量不再變化
B. 燒瓶內氣體的顏色不再變化
C. 燒瓶內氣體的壓強不再變化
D. N2O4的消耗速率與NO2的消耗速率之比為1:2
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【題目】電解飽和食鹽水是氯堿工業基礎。
(1)寫出電解飽和氯化鈉溶液時的總的離子反應方程式：________________________________________。
(2)當陰極產生1molH2時，通過陽離子交換膜的Na+有_________mol；
(3)產生的氯氣可用于制TiCl4，但TiO2與Cl2難以直接反應，加碳生成CO、CO2可使反應得以進行。回答：
已知：TiO2(s) +2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g) △H1=+175.4kJmol﹣1
2C(s) + O2(g)=2CO(g) △H2=﹣220.9kJmol﹣1
①TiO2與Cl2難以直接反應的原因是__________________________________________
②加碳生成CO、CO2后得以進行原因是________________________________________________________
(4)氯堿工業是高耗能產業，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(電)能30%以上。在這種工藝設計中，相關物料的傳輸與轉化關系如圖所示，其中的電極未標出，所用的離子膜都只允許陽離子通過。
①圖中Y是________ (填化學式)；
②寫出燃料電池B中負極上發生的電極反應：______________________________________________
③比較圖示中氫氧化鈉溶液質量分數的大小：a%_______b%（填＞、＝或＜）
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A. 標準狀況下，4.48 L重水(D2O)中含有的中子數為2NA
B. 工業上用Cl2與石灰乳反應制取漂白粉，每反應1molCl2則轉移電子數為NA
C. 在1 mol乙烷與乙烯的混合氣體中，氫原子數為5NA
D. 0.3mol·L－1的CuSO4溶液中含有SO
的數目為0.3NA
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【題目】25 ℃時，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入過量金屬錫（Sn），發生反應：Sn（s）＋Pb2＋（aq）
Sn2＋（aq）＋Pb（s），體系中c（Pb2＋）和c（Sn2＋）變化關系如圖22所示。下列判斷正確的是（ ）
A. 往平衡體系中加入金屬鉛后，c（Pb2＋）增大
B. 往平衡體系中加入少量Sn（NO3）2固體后，c（Pb2＋）變小
C. 升高溫度，平衡體系中c（Pb2＋）增大，說明該反應ΔH＞0
D. 25 ℃時，該反應的平衡常數K＝2.2
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【題目】為了探究某帶結晶水的晶體X（僅含4種元素）的組成和性質，設計并完成了如下實驗，其中甲、乙、丙均為常見物質。
請回答：（1）X中除H、O以外的非金屬元素是______。
（2）固體乙與氨氣在加熱條件下反應也能得到單質丙，同時產生空氣中含量最高的氣體，寫出該反應的化學方程式 ______。
（3）X的化學式是_______。
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【題目】撲熱息痛是一種優良的解熱鎮痛劑，其結構簡式為
，以下對它的敘述中錯誤的是( )
A. 能與燒堿溶液反應
B. 能與濃溴水發生取代反應
C. 能發生水解反應
D. 能發生加聚反應形成高分子化合物
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【題目】以下反應不符合綠色化學原子經濟性要求的是（ ）
A. 
+HCl→CH2=CHCl
B. CH2=CH2+1/2O2
C. 
+Br2
+HBr
D. CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl
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