Question

A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示。A、C兩元素的原子核外電子數之和等于B原子的質子數。B原子核內質子數和中子數相等。

 

(1)寫出A、B、C三元素名稱______、______、______。

(2)C在元素周期表中的位置是_____________________________________。

(3)B的原子結構示意圖為________，C的氫化物與B的氫化物的穩定性強弱順序為________＞________(填化學式)。

(4)比較A、C的原子半徑：A________C，寫出A的氣態氫

化物與A的最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式：___________________________。

 

Answer 1

(1)氮　硫　氟　(2)第2周期ⅦA族 (3)　 HF　H2S

(4)＞　NH3＋HNO3===NH4NO3

【解析】據A、B、C在周期表中的位置可知，A、C處于第二周期，B處于第三周期，設B的原子序數為x，則A為x－9，C為x－7，據題意有x－9＋x－7＝x，則x＝16，又由于B原子核內質子數和中子數相等，則B的中子數為16，即為S，那么A為N，C為F。