Question

設(shè)N₀為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）

A．常溫常壓下，32 g氧氣和32 g臭氧所含有的氧原子數(shù)都為2 N₀

B．標準狀況下，22.4 L辛烷完全燃燒，生成CO₂的分子數(shù)為8 N₀

C．1L 0．l mol?L^-1的醋酸溶液中，離子和分子的總數(shù)為0.1 N₀

D．0.1 mol鐵在純氧中充分燃燒，失去的電子數(shù)為0.3 N₀

Answer 1

分析：A、氧氣和臭氧是同素異形體，根據(jù)氧氣和臭氧的摩爾質(zhì)量、分子的構(gòu)成判斷原子個數(shù)是否相同．
B、根據(jù)氣體摩爾體積的使用范圍判斷，氣體摩爾體積僅適用于氣體．
C、醋酸溶液中分子包括溶質(zhì)和溶劑中的分子．
D、根據(jù)鐵與轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)．

解答：解：A、氧氣和臭氧是同素異形體，氧氣與臭氧的摩爾質(zhì)量之比為2：3，一個氧氣、臭氧分子中含有的原子個數(shù)之比為2：3，所以質(zhì)量相同的氧氣和臭氧含有相同的原子個數(shù)，32g氧氣和32 g臭氧所含有的氧原子數(shù)都為2 N_o，故A正確．
B、標況下，辛烷是液體，氣體摩爾體積對其不適用，導(dǎo)致無法計算辛烷的物質(zhì)的量，所以也無法計算生成的二氧化碳分子個數(shù)，故C錯誤．
C、醋酸溶液中分子包括溶質(zhì)和溶劑中的分子，所以1L0．l mol?L^-1的醋酸溶液中，離子和分子的總數(shù)大于0.1 N_o，故C錯誤．
D、3Fe+2O₂

點燃  .

Fe₃O₄轉(zhuǎn)移電子
     3mol             8 N_o            
     0.1mol           

4

15

N_o
故D錯誤．
故選A．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)問題，難度不大，注意四氧化三鐵中鐵的化合價既有三價又有二價．