Question

17．將64g銅與一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解產生的NO和NO₂混合氣體在標準狀況下的體積為33.6L．欲使反應生成的氣體在NaOH溶液中全部轉化為NaNO₃，至少需要40%的雙氧水的質量為（　　）

• A． 85g
• B． 79g
• C． 116g
• D． 58g

Answer 1

分析 Cu與硝酸反應得到硝酸銅與NO和NO₂混合氣體，NO和NO₂混合氣體再在雙氧水、堿性條件下轉化為NaNO₃，縱觀整個過程，根據電子轉移守恒，Cu提供的電子等于過氧化氫獲得的電子，據此計算過氧化氫的物質的量，再根據m=nM計算過氧化氫的質量，進而計算需要40%的雙氧水的質量．

解答 解：Cu與硝酸反應得到硝酸銅與NO和NO₂混合氣體，NO和NO₂混合氣體再在雙氧水、堿性條件下轉化為NaNO₃，縱觀整個過程，根據電子轉移守恒，Cu提供的電子等于過氧化氫獲得的電子，
64g銅的物質的量=$\frac{64}{64}$=1mol，故Cu提供電子為1mol×2=2mol，故需要過氧化氫的物質的量=$\frac{2}{2}$=1mol，過氧化氫的質量=1mol×34g/mol=34g，需要40%的雙氧水的質量=$\frac{34}{40%}$=85g，故選A．

點評 本題考查氧化還原反應有關計算，關鍵是利用整體法結合守恒思想確定Cu提供的電子等于過氧化氫獲得的電子，側重考查學生分析解決問題的能力，難度中等．