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要鑒定某溶液中所含的一種陽離子為Fe²⁺（且未被氧化），最好的方法是

A．加人NaOH溶液	B．先加入KSCN溶液再加氯水
C．先加氯水再加KSCN溶液	D．加入鋅片

先加入KSCN溶液顯紅色證明有Fe³⁺^，，再加氯水顯紅色證明有Fe²⁺轉換為Fe³⁺

練習冊系列答案

中考123基礎章節總復習測試卷系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在含有Cu(NO₃)₂、Fe(NO₃)₃、AgNO₃各0.1 mol的混合溶液中加入鐵粉，經反應未見氣體放出，析出3.2 g銅時，溶解的鐵粉的質量是（）

A．5.6 g

B．2.8 g

C．14 g

D．8.4 g

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某實驗人員做了下列實驗：將一定量1.00mol/L CuSO₄溶液和2.00mol/LNaOH溶液混合，得到一種淺綠色沉淀X。將0.454g X隔絕空氣在1000℃以上強熱，得到一種紅色固體Y，質量為0.288g。Y溶于稀硫酸得到另一種紅色固體0.128g（已知銅的化合價有+1和+2價）。
（1）該實驗人員認為沉淀X可能含有SO₄^2-。請設計一個簡單實驗確定這一判斷。
（2）Y與稀硫酸反應的離子方程式為：                               。
（3）通過計算確定X的組成？
（4）混合時CuSO₄和NaOH溶液的體積比為         ；寫出X→Y的反應方程式:：
                                                       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

為測定某一鐵礦石樣品中的鐵元素的質量分數，取3.702 g該鐵礦石(鐵以Fe₂O₃形式存在,其余物質不含鐵)溶于濃熱鹽酸中，稀釋至250 mL，從中取出25 mL溶液，作如下處理：加入過量的氨水，使鐵以氫氧化鐵的形式沉淀，將沉淀過濾，洗凈并灼燒，使之完全轉化為氧化鐵。有關實驗數據：坩堝質量：15.286 1 g；第一次灼燒后坩堝和固體的質量：15.620 9 g；第二次灼燒后坩堝和固體的質量：15.620 5 g；第三次灼燒后坩堝和固體的質量：15.620 5 g，則鐵礦石中的鐵元素的質量分數為（）

A．63.2%

B．90.3%

C．6.32%

D．34.4%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在AgNO₃、KNO₃、Cu(NO₃)₂的混合溶液中，加入一定量的鐵粉，充分反應后，有少量金屬析出，過濾后，往濾液中滴加鹽酸，有白色沉淀生成，則析出的金屬是……（）

A．Cu和Ag

B．Cu

C．Ag

D．K

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