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【題目】有機物 K 是某藥物的中間體,合成路線如圖所示:

已知:i.R-CN R-CH2-NH2

ii.R1-NH2+R2COOC2H5 +C2H5OH

回答下列問題

(1)A 的名稱是_______

(2)反應①的化學方程式是_____

(3)反應②的類型是_____

(4)反應③中的試劑 X_____

(5)E 屬于烴,其結構簡式是_____

(6)H 中所含的官能團是_____

(7)反應⑥的化學方程式是_____

(8)H 經三步反應合成 KH IJK,寫出中間產物 IJ的結構簡式_____

【答案】13-二溴丙烷 Br-CH2-CH2-CH2-Br+2NaOH HO-CH2-CH2-CH2-OH+2NaBr 氧化反應 C2H5OH 碳碳雙鍵、酯基 +C2H5OOC-CH2-COOC2H5 +H2O

【解析】

E屬于烴,E與水反應生成,則EF發生催化氧化生成G,由H的結構可知D為二元酯,CD為酯化反應,可知C為二元酸、XC2H5OH,故ABrCH2CH2CH2BrBHOCH2CH2CH2OHCHOOCCH2COOH,則DC2H5OOCCH2COOC2H5

(1)根據分析可知ABrCH2CH2CH2BrA的名稱是:13-二溴丙烷;

(2)反應①為鹵代烴的取代反應,化學方程式是:

(3)反應②是羥基轉化為羧基,屬于氧化反應;

(4)由分析可知,反應③中的試劑X是:C2H5OH

(5)E屬于烴,E與水反應生成,則E

(6)由結構可知H中所含的官能團是:碳碳雙鍵、酯基;

(7)根據D的結構簡式和G的結構簡式可知反應⑥的化學方程式是:

(8)對比HK的結構,HHCN發生加成反應生成I,然后還原生成J,最后發生取代反應脫去1分子C2H5OH生成K

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】高溫下,超氧化鉀晶體(KO2)呈立方體結構。如圖為超氧化鉀晶體的一個晶胞。則下列有關說法正確的是(  )

A. 晶體中與每個K距離最近的O2-6

B. 超氧化鉀的化學式為KO2,每個晶胞含有1K1O2-

C. KO2中陰、陽離子個數比為1:2

D. 晶體中所有原子之間都以離子鍵結合

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【題目】元素X的基態原子中的電子共有7個能級,且最外層電子數為1X原子的內層軌道全部排滿電子,Y原子是最輕的原子,人們曾預言它可能是所有元素之母。

(1)X基態原子的電子排布式為___

(2)CHON四種原子的電負性由大到小的順序為___

(3)Y負離子基態電子排布式為___

(4)下列變化:H-(g)=H(g)+e-吸收的能量為73kJ/molH(g)=H+(g)+e-吸收的能量為1311kJ/mol,則氫負離子的第一電離能為__

(5)水溶液中有H3O+H5OH9O等微粒的形式。H3O+中,中心原子的雜化類型是__,請畫出H5O的結構式:__

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【題目】2019年,我國科學家研發出一種新型的鋅碘單液流電池,已知M為陰離子交換膜,其原理如圖所示。下列說法不正確的是

A.放電時A電極反應式為:Zn-2e= Zn2+

B.充電時,B極與外接電源正極相連

C.放電時電解質儲罐中離子濃度增大

D.放電時當A極減少65g時,CCl增加2NA

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【題目】如圖是一氧化碳空氣燃料電池的工作原理示意圖,ab均為惰性電極。下列敘述中,正確的是(  )

A. a電極發生還原反應,b電極發生氧化反應

B. a電極的電極反應式為CO4OH2e===CO322H2O

C. A處通入的是空氣,B處通入的是CO

D. 用該電池作電源精煉銅,若陰極質量增加6.4 g,至少消耗標準狀況下的CO 2.24 L

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【題目】.能源是國民經濟發展的重要基礎,我國目前使用的能源主要是化石燃料。

已知:Cs)+O2g===CO2g) ΔH1=-393.5 kJ·mol1

H2g)+ O2g===H2Og) ΔH2=-241.8 kJ·mol1

COg)+O2g===CO2g) ΔH3=-283.0 kJ·mol1

則煤氣化主要反應Cs)+H2Og=COg)+H2g)的ΔH____________________

.為了減少CO的排放,某環境研究小組以COH2為原料合成清潔能源二甲醚(DME),反應如下:4H2g)+2COgCH3OCH3g)+H2Og) ΔH=-198 kJ·mol1

1)如圖所示能正確反映平衡常數K隨溫度變化關系的曲線為________(填曲線標記字母),其判斷理由是____________

2)在一定溫度下,向2.0 L固定容積的密閉容器中充入2 mol H21 mol CO,經過一段時間后,反應4H2g)+2COgCH3OCH3g)+H2Og)達到平衡。反應過程中測得的部分數據見下表:

時間/min

0

20

40

80

100

nH2/mol

2.0

1.4

0.85

0.4

nCO/mol

1.0

0.425

0.2

0.2

nCH3OCH3/mol

0

0.15

0.4

nH2O/mol

0

0.15

0.2875

0.4

0.4

020 min的平均反應速率vCO)=__________________mol·L1·min1

②達到平衡時,H2的轉化率為__________________

③在上述溫度下,該反應的平衡常數K______________________

④能表明該反應達到平衡狀態的是________(填序號);

A CO的轉化率等于H2O的產率 B 混合氣體的平均相對分子質量不變

C vCO)與vH2)的比值不變 D 混合氣體的密度不變

⑤在上述溫度下,向平衡后的2 L容器中再充入0.4 mol H20.4 mol CH3OCH3g),則化學平衡________移動(填向左”“向右)。

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【題目】

G是功能高分子材料。以甲苯為原料合成G的一種流程如下(部分條件和產物略去)。

回答下列問題:

1W中官能團名稱是:_______________________;反應Ⅰ的類型是_________________

2)反應Ⅱ的試劑和條件是___________________________Z的名稱是______________

3)寫出F→G的化學方程式:_________________

4TE的同分異構體,T的苯環上有3個互不相同的取代基,T的結構有______種。

5W分子中最多有______個原子共平面。

6)以乙醇為原料,經過三步合成正丁醇。參照上述流程圖設計合成路線。___________

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【題目】 —NMR(核磁共振) —NMR可用于測定蛋白質、核酸等生物大分子的空間結構,瑞士科學家庫爾特、維特里希等人為此獲得諾貝爾化學獎。下列有關的敘述正確的是( )

A. 互為同位素B. C60互為同素異形體

C. 具有相同的中子數D. 的核外電子數與中子數相同

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【題目】《環境科學》曾刊發我國科研部門采用零價鐵活化過硫酸鈉(Na2S2O7其中S+6價)去除廢水中的正五價砷的研究成果,其反應機理模型如圖,(NA為阿伏加德羅常數的值)下列說法正確的是

A.1 molSO4-· (自由基)中含50NA個電子

B.pH越大,越不利于去除廢水中的正五價砷

C.1 mol過硫酸鈉中含NA個過氧鍵

D.轉化過程中,若共有1 mol S2O82-被還原,則參加反應的Fe56 g

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同步練習冊答案
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