“氫能”將是未來最理想的新能源。
（1）實驗測得，1克氫氣燃燒生成液態水時放出142.9 kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學方程式為：
___________________________
A．2H
2(g) + O
2(g) = 2H
2O(l)； △H =-142.9 kJ·mol
-1
B．H
2(g) + 1/2O
2(g) = H
2O(l)； △H =-285.8 kJ·mol
-1 C．2H
2(g) + O
2(g) = 2H
2O(l)； △H =-571.6kJ·mol
-1 D．H
2(g) + 1/2O
2(g) = H
2O(g)； △H = -285.8kJ·mol
-1 （2）根據“綠色化學”的思想，為了制備H
2，某化學家設計了下列反應步驟：
①CaBr
2+H
2O
CaO+2HBr ②2HBr+Hg
HgBr
2+H
2 ③HgBr
2+CaO
HgO+CaBr
2 ④2HgO
2Hg+O
2↑
你認為該方法的主要缺點是____________________________。
（3）利用核能把水分解制氫氣，是目前正在研究的課題。下圖是其中的一種流程，其中用了過量的碘。
請寫出反應①的化學方程式：____________________；用法制取氫氣最大的優點是：______________；
（4）有人認為目前利用氫氣作為能源不太現實。請問你認為是否現實？__________（填“不現實”或“現實”），說明能夠支持你的觀點的兩點理由：______________________；____________________。
（5）實驗室通常用粗鋅和稀硫酸反應制氫氣，因此在制氫廢液中含有大量的硫酸鋅。同時，由于粗鋅中還含有鐵等雜質，使得溶液中混有一定量的硫酸亞鐵，為了充分利用制氫廢液，常用其制備皓礬
（ZnSO4·7H2O）。某校化學興趣小組的同學以制氫氣的廢液為原料來制取皓礬并探究其性質。制備皓礬的實驗流程如下圖所示。
已知：開始生成氫氧化物沉淀到沉淀完全的pH范圍分別為：
Fe(OH)3：2.7～3.7 Fe(OH)2：7.6～9.6 Zn(OH)2：5.7～8.0
試回答下列問題：
①加入的試劑①，供選擇使用的有：氨水、NaClO溶液、20%的H2O2、濃硫酸、濃硝酸等，應選用
______，其理由是____________。
②加入試劑的②，供選擇使用的有：Zn粉、ZnO、Zn(OH)2、Zn2CO3、ZnSO4等，應選用____________，其理由是______________。
③在得到皓礬時，向晶體中加入少量酒精洗滌而不用水的原因是_____________________。
2HI+H2SO4；SO2和I2可循環使用，無污染
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