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11．下列有關硝酸化學性質的敘述中，正確的是（　　）
A．濃、稀硝酸都能使藍色石蕊試紙最終變為紅色
B．硝酸能與Cu反應，只表現氧化性
C．硝酸可與Na2S反應制得H2S氣體
D．濃硝酸因分解放出的NO2又溶解于硝酸而呈黃色

分析 A．稀硝酸具有酸的通性，但濃硝酸具有強氧化性；
B、硝酸與銅反應既表現為酸性和氧化性；
C、硝酸具有強氧化性，而硫化鈉中-2價的硫具有還原性；
D、濃硝酸不穩定，易分解生成二氧化氮．

解答 解：A．稀硝酸具有酸的通性，能使紫色或藍色石蕊試液變紅色，而濃硝酸具有強氧化性，最終褪色，故A錯誤；
B、硝酸與銅反應，硝酸中的氮的化合價有的降低，有的不變，所以既表現為酸性和氧化性，故B錯誤；
C、硝酸具有強氧化性，而硫化鈉中-2價的硫具有還原性，兩者發生氧化還原反應生成硫的氧化物，故C錯誤；
D、濃硝酸不穩定，光照條件下易分解生成二氧化氮，二氧化氮溶于稀硝酸而使溶液呈黃色，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了物質間的反應，明確物質的性質是解本題關鍵，知道濃稀硝酸都具有強氧化性，能氧化硫離子，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．容積固定為3L的某密閉容器中加入1mol A、2mol B，一定溫度下發生如下反應：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g），經反應5min后，測得C的濃度為0.3mol•L-1．則下列說法中正確的是（　　）
A．5 min內D的平均反應速率為0.02 mol•L-1•min-1
B．5 min內A的平均反應速率為0.03 mol•L-1•min-1
C．達平衡后，向容器內再加入少量的A，平衡將向正右移動
D．平衡狀態時，生成1molD時同時生成1molA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．危險化學品的包裝標簽上要印有警示標志．下列物質選用“腐蝕品”標志的是（　　）
A．汽油B．食鹽C．濃硫酸D．蔗糖

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．固定和利用CO2能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體．工業上有一種用CO2來生產甲醇燃料的方法：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）+49kJ，某科學實驗將6molCO2和8molH2充入2L的密閉容器中，測得H2的物質的量隨時間變化如圖所示（實線）．a，b，c，d括號內數據表示坐標．
（1）a點正反應速率大于  （填大于、等于或小于）逆反應速率．
（2）下列時間段平均反應速率最大的是A最小的是D．
A．0～1min     B．1～3min    C．3～8min    D．8～11min
（3）僅改變某一實驗條件再進行兩次實驗，測得H2的物質的量隨時間變化如圖中虛線所示，曲線I對應的實驗條件改變是升高溫度，曲線III對應的實驗條件改變是增大壓強．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．下面是我們已經學過的烷烴或烯烴的化學反應，請寫出其反應的化學方程式，指出反應類型．
（1）乙烷與氯氣生成一氯乙烷的反應：CH3CH3+Cl2$\stackrel{光照}{→}$C2H5Cl+HCl，取代反應．
（2）乙烯與溴水的反應：CH2═CH2+Br2→CH2BrCH2Br，加成反應．
（3）乙烯與水的反應：CH2═CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH，加成反應．
（4）乙烯生成聚乙烯的反應：，加聚反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．按要求填空：
（1）在下列物質中：①NH3②CO2③MgCl2  ④KOH  ⑤HCl  其中只含有離子鍵的是③，（填序號，下同）屬于離子化合物的是③④，只含有共價鍵的是①②⑤，屬于共價化合物的是①②⑤，既有離子鍵又有共價鍵的是④．試寫出④和⑤反應的離子方程式H++OH-=H2O．
（2）氨的催化氧化是工業上制硝酸的基礎：4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO+6H2O．在該反應中，作為氧化劑的物質是O2（填化學式），作為還原劑的物質是NH3（填化學式）；若反應中生成了4mol NO，則需消耗4mol NH3．
在Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O的反應中，作為氧化劑的物質是HNO3（濃）（填化學式），發生了氧化反應的物質是Cu（填化學式）；若反應中生成了 1mol NO2，則需消耗2mol濃HNO3．
銅與濃硫酸發生反應的化學方程式為：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，其中銅元素的化合價升高（填“升高”或“降低”），被氧化（填“氧化”或“還原”，下同）；濃H2SO4作氧化劑，具有氧化性．在該反應中，若消耗了1mol Cu，則生成1mol SO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下表中給出幾種氯化物的熔點和沸點：
NaClMgCl2AlCl3SiCl4
熔點（℃）801714190-70
沸點（℃）1413141218057.57
有關表中所列四種氯化物的性質，有以下敘述：①氯化鋁在加熱時能升華，②四氯化硅在晶態時屬于分子晶體，③氯化鈉晶體中微粒間以分子間作用力結合，④氯化鋁晶體是典型的離子晶體，其中與表中數據一致的是：（依據晶體的性質和題給數據來分析）（　　）
A．①②B．②③C．①②③D．②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．將標準狀況下2.24L CO2緩慢通入100mL1.5mol•L-1NaOH溶液中（溶液體積變化忽略不計），充分反應后，下列關系正確的是（　　）
A．c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）
B．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）
C．c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（H+）＞c（OH-）
D．c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（H2CO3）=1 mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．將過量的CO2分別通入下列溶液中，最終有沉淀析出的溶液是（　　）
①CaCl2溶液    ②澄清石灰水    ③Ca（ClO）2溶液    ④飽和Na2CO3溶液．
A．①②③④B．只有②④C．只有①②③D．只有④

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