【題目】H2O2分解速率受多種因素影響．實驗測得 70℃時不同條件下H2O2濃度隨時間的變化如圖所示．下列說法正確的是（ �。�
A.圖甲表明，其他條件相同時，H2O2濃度越小，其分解速率越快
B.圖乙表明，其他條件相同時，溶液pH越小，H2O2分解速率越快
C.圖丙表明，少量Mn2+存在時，溶液堿性越強，H2O2分解速率越快
D.圖丙和圖丁表明，堿性溶液中，Mn2+對H2O2分解速率的影響大
【答案】D
【解析】解:A．圖甲中溶液的pH相同，但濃度不同，濃度越大，相同時間內濃度的變化量越大，由此得出相同pH條件下，H2O2濃度越大，H2O2分解速率越快，故A錯誤；
B．圖乙中H2O2濃度相同，但加入NaOH濃度不同，說明溶液的pH不同，NaOH濃度越大，相同時間內H2O2濃度變化量越大，由此得出:H2O2濃度相同時，pH越大H2O2分解速率越快，故B錯誤；
C．圖丙中少量Mn2+存在時，相同時間內H2O2濃度變化量:0.1mol/LNaOH溶液＞1.0mol/LNaOH溶液＞0mol/LNaOH溶液，由此得出:錳離子作催化劑時受溶液pH的影響，但與溶液的pH值不成正比，故C錯誤；
D．圖丁中pH相同，錳離子濃度越大，相同時間內H2O2濃度變化量越大，圖丙中說明催化劑的催化效率受溶液的pH值影響，由此得出:堿性溶液中，Mn2+對H2O2分解速率的影響大，故D正確；
故選D．
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組反應中，所得產物相同的是（ ）
A.金屬鈉在常溫或加熱時與氧氣反應
B.氯化鋁溶液與少量氨水或過量氨水反應
C.金屬銅與濃硝酸或稀硝酸反應
D.溴乙烷與燒堿的水溶液或燒堿的醇溶液反應
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【題目】將下列物質溶于稀鹽酸后，滴加硫氰化鉀(KSCN)溶液沒有顏色變化，再加入氯水即呈紅色的是
A.FeB.Fe2O3C.FeCl3D.Fe(OH)3
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【題目】下列常見物質的俗名與化學式對應關系正確的是
A.燒堿——NaOHB.明礬——Al2(SO4)3
C.石膏——CaCO3D.小蘇打——Na2SO4
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【題目】下列各項所述的數字不是6的是（ ）
A.在NaCl晶體中，與一個Na+最近的且距離相等的Cl﹣的個數
B.在金剛石晶體中，圍成最小環的原子數
C.在二氧化硅晶體中，圍成最小環的硅原子數
D.在CsCl晶體中，與一個Cs+最近的且距離相等的Cl﹣的個數
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A.反應N2 （g）+3H2 （g）2NH3 （g）的△H＜0，△S＞0
B.地下鋼鐵管道用導線連接鋅塊可以減緩管道的腐蝕
C.常溫下，Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10﹣12 ， pH=10的含Mg2+溶液中，c（Mg2+ ）≤5.6×10﹣4 molL﹣1
D.常溫常壓下，鋅與稀H2SO4反應生成11.2 L H2 ， 反應中轉移的電子數為6.02×1023
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【題目】（12分）鋁是應用廣泛的金屬．以鋁土礦（主要成分為Al2O3 ， 含SiO2和Fe2O3等雜質）為原料制備鋁的一種工藝流程如下：
注：SiO2在“堿溶”時轉化為鋁硅酸鈉沉淀．
（1）“堿溶”時生成偏鋁酸鈉的離子方程式為 ．
（2）向“過濾Ⅰ”所得濾液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH （填“增大”、“不變”或“減小”）．
（3）“電解Ⅰ”是電解熔融 Al2O3 ， 電解過程中作陽極的石墨易消耗，原因是 ．
（4）“電解Ⅱ”是電解Na2CO3溶液，原理如圖所示．
陽極的電極反應式為 ， 陰極產生的物質A的化學式為 ．
（5）鋁粉在1000℃時可與N2反應制備AlN．在鋁粉中添加少量NH4Cl固體并充分混合，有利于AlN的制備，其主要原因是 ．
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【題目】B ． [實驗化學]
1﹣溴丙烷是一種重要的有機合成中間體，沸點為71℃，密度為1.36gcm﹣3 ． 實驗室制備少量1﹣溴丙烷的主要步驟如下：
步驟1：在儀器A中加入攪拌磁子、12g正丙醇及20mL水，冰水冷卻下緩慢加入28mL濃H2SO4；冷卻至室溫，攪拌下加入24g NaBr．
步驟2：如圖所示搭建實驗裝置，緩慢加熱，直到無油狀物餾出為止．
步驟3：將餾出液轉入分液漏斗，分出有機相．
步驟4：將分出的有機相轉入分液漏斗，依次用12mL H2O、12mL 5% Na2CO3溶液和12mL H2O洗滌，分液，得粗產品，進一步提純得1﹣溴丙烷．
（1）儀器A的名稱是；加入攪拌磁子的目的是攪拌和 ．
（2）反應時生成的主要有機副產物有2﹣溴丙烷和 ．
（3）步驟2中需向接受瓶內加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是 ．
（4）步驟2中需緩慢加熱使反應和蒸餾平穩進行，目的是 ．
（5）步驟4中用5%Na2CO3溶液洗滌有機相的操作：向分液漏斗中小心加入12mL 5% Na2CO3溶液，振蕩， ， 靜置，分液．
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【題目】酸在溶劑中的電離實質是酸中的H+轉移給溶劑分子，如HCl+H2O=H3O++Cl﹣ ． 已知H2SO4和HNO3在冰醋酸中的電離平衡常數Ka1（H2SO4）=6.3×10﹣9 ， Ka（HNO3）=4.2×10﹣10 ． 下列說法正確的是（ ）
A.冰醋酸中H2SO4的電離方程式：H2SO4+2CH3COOH=SO42﹣+2CH3COOH2+
B.H2SO4的冰醋酸溶液中：c（CH3COOH2+）=c（HSO4﹣）+2c（SO42﹣）+c（CH3COO﹣）
C.濃度均為0.1mol?L﹣1的H2SO4或HNO3的冰醋酸溶液：pH（H2SO4）＞pH（HNO3）
D.向HNO3的冰醋酸溶液中加入冰醋酸， 
減小
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