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利用l t含FeS₂80％o的黃鐵礦來制取硫酸，假設反應過程中由FeS₂轉化為S02時，損失硫2％，由SO₂氧化成S0₃時的利用率只有75 %，問這l t黃鐵礦可以制得95％的硫酸多少噸?

1.01t

解析:

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

工業上由FeS₂制H₂SO₄的轉化關系如下：

填寫下列空白：
（1）已知吸收塔中每40gSO₃氣體被水完全吸收生成液態硫酸放出65.15kJ，寫出該反應的熱化學方程式

SO₃（g）+H₂O（l）=H₂SO₄（l）△H=-130.3kJ/mol

；
（2）接觸室內發生的反應為：
SO₂（g）+

O₂（g）

催化劑

△

　SO₃（g）△H=a kJ?mol^-1
下表為不同溫度（T）下該反應的化學平衡常數（K）：

T/K	673	723	823	923
K	423	37.4	20.5	4.68

①根據上表數據及化學平衡理論，上述反應中a

＜

0（填“＞”或“＜”）；
②K值越大，表明反應達到平衡時

（填標號）．
A．SO₂的轉化率一定越高　　　　　B．SO₃的產量一定越大
C．正反應進行得越完全　　　　 D．化學反應速率越大
（3）考慮綜合經濟效益，當爐渣含鐵量大于45%時，可用于制硫酸亞鐵等．下列利用爐渣里的Fe₂O₃制FeSO₄的方案中，最能體現綠色化學理念的方案是

（填標號）；
A．Fe₂O₃

高溫

濃硫酸

FeSO₄；B．Fe₂O₃

濃硫酸

Fe₂（SO₄）₃

鐵屑

FeSO₄；C．Fe₂O₃

鐵粉

高溫

濃硫酸

FeSO₄
（4）為了探究接觸室里催化劑顆粒（粗顆粒和細顆粒），反應的溫度（673K和723K），反應的壓強（101Kpa和1010Kpa）對反應速率的影響，通過變換這些實驗條件，至少需要完成

個實驗然后進行對比得出結論；
（5）為實現綠色環保、節能減排和廢物利用等目的，某硫酸廠用碳酸鈣作吸收劑與水配成漿液，洗滌尾氣（SO₂的體積分數為0.200%）并吸收SO₂，得到石膏（CaSO₄?2H₂O）．求：22.4m³（標準狀況下）的尾氣可制得石膏

0.28

千克；（取兩位有效數字）（設二氧化硫的利用率為80.0% ）
（6）科學家研究出以圖所示裝置用電化學原理生產硫酸的新工藝，其陽極的電極反應式為

SO₂+2H₂O-2e^-=SO₄^2-+4H⁺

，總反應的化學方程式為

2SO₂+O₂+2H₂O=2H₂SO₄

．

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