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7.下列反應屬于取代反應的是(  )
①CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br
②CH3COOH+CH3CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O
+HNO3$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O
+3H2$→_{△}^{Ni}$
⑤2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu/Ag}$2CH3CHO+2H2O
⑥氨基酸生成多肽的反應
⑦油脂在酸性環境下的水解反應.
A.②③⑤⑥B.①②③C.④⑤⑥⑦D.②③⑥⑦

分析 根據取代反應的定義“有機化合物分子里的某些原子或原子團被其它原子或原子團所代替的反應”進行判斷.

解答 解:①CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br是加成反應,不是取代反應,故①錯誤;
②CH3COOH+CH3CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O的反應機理是乙醇中的-CH2CH3取代了乙酸中的羧基中的-H,屬于取代反應,故②正確;
+HNO3$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O的反應原理是用硝基取代了苯環上的-H原子,故屬于取代反應,故③正確;
+3H2$→_{△}^{Ni}$是將氫原子加成到苯環上的碳原子上,屬于加成反應,故④錯誤;
⑤2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu/Ag}$2CH3CHO+2H2O的反應機理是氧氣將乙醇中的-CH2OH氧化為-CHO,屬于氧化反應,故⑤錯誤;
⑥氨基酸生成多肽的反應機理是用-COOH中的-COO-取代了-NH2中的-H,屬于取代反應,故⑥正確;
⑦油脂在酸性環境下的水解反應的反應機理是用-H取代了油脂中的高級脂肪酸根,屬于取代反應,故⑦正確.
故選D.

點評 本題考查了取代反應、加成反應和氧化反應的判斷,難度不大,正確理解概念是解本題的關鍵.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.下列離子方程式正確的是(  )
A.氯化鋁溶液中加入過量氨水:Al3++4NH3•H2O═[Al(OH)4]-+4NH4+
B.MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液:SO42-+Ba2+=BaSO4
C.硫化鈉溶液顯堿性:S2-+2H2O═H2S+2OH-
D.NaHCO3溶液加入少量Ca(OH)2溶液:2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.一定條件下,碳鋼腐蝕與溶液pH的關系如下表.下列說法不正確的是(  )
pH2466.5813.514
腐蝕快慢較快較快
主要產物Fe2+Fe3O4Fe2O3FeO2-
A.當溶液pH<4,碳鋼主要發生析氫腐蝕
B.當溶液pH>13.5,碳鋼腐蝕的正極反應式為O2+4H++4e-=2H2O
C.當溶液pH>6,碳鋼主要發生吸氧腐蝕
D.煮沸除去氧氣的堿性溶液中,碳鋼腐蝕速率會減緩

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.苯和甲苯相比較,下列敘述中錯誤的是(  )
A.都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B.它們是芳香烴同系物
C.都能在空氣中燃燒D.都能發生加成反應

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

2.根據下面的反應路線及所給信息填空.

(1)有機物A的實驗式是CH2
(2)反應①的方程式是,②的反應類型是消去反應.
(3)反應④的方程式是

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.下列離子方程式書寫正確的是(  )
A.向CaCl2溶液中通入少量CO2氣體:Ca2++CO2+H2O═CaCO3↓+2H+
B.碳酸鈉溶液與硫酸氫鈉溶液反應:CO32-+H+═CO2↑+H2O
C.Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全:Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
D.向FeBr2溶液中通入足量的Cl2:2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.若NA表示阿伏加德羅常數,下列說法正確的是(  )
A.在密閉容器中加入1molN2和3molH2充分反應可得到NH3分子數為2NA
B.20 g重水(D2O)中含有的電子數為10NA
C.粗銅電解精煉時,陽極質量減少6.4 g,則轉移電子數一定是0.2NA
D.235g核素${\;}_{92}^{235}$U發生裂變反應:${\;}_{92}^{235}$U+${\;}_{0}^{1}$n$\stackrel{裂變}{→}$${\;}_{38}^{90}$Sr+${\;}_{54}^{136}$U+10${\;}_{0}^{1}$n凈產生的中子(${\;}_{0}^{1}$n)數為10NA

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.某羧酸酯的分子式為C19H28O5,1mol該酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇,該羧酸的分子式為(  )
A.C15H24O5B.C15H18O4C.C15H20O5D.C15H12O5

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

3.現有 0.175 mol•L-1醋酸鈉溶液500 mL(室溫下,醋酸的電離平衡常數Ka=1.75×10-5).
(1)寫出醋酸鈉水解反應的化學方程式CH3COONa+H2O?CH3COOH+NaOH
(2)下列圖象能說明醋酸鈉的水解反應達到平衡的是BC

(3)在醋酸鈉溶液中加入下列少量物質,水解平衡向正反應方向移動的有CD

A.冰醋酸     B.純堿固體     C.醋酸鈉固體         D.氯化銨固體
(4)在醋酸鈉溶液中加入冰醋酸后,溶液中微粒濃度的關系式能成立的有AC

A.c(CH3COO-)+c(CH3COOH)>c(Na+
B.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-
C.c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-
D.c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)>c(Na+
(5)欲配制0.175 mol•L-1醋酸鈉溶液500 mL,可采用以下兩種方案:
方案一:用托盤天平稱取7.2
g無水醋酸鈉,溶于適量水中,配成500 mL溶液.[已知:M(CH3COONa)=82g/mol]
方案二:用體積均為250 mL且濃度均為0.35mol•L-1的醋酸與氫氧化鈉兩溶液混合而成(設混合后的體積等于混合前兩者體積之和). 
(6)在室溫下,0.175 mol•L-1醋酸鈉(CH3COONa)溶液的pH約為9.

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