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【題目】水中的溶解氧(DO)的多少是衡量水體水質的重要指標。某化學小組測定某河流中氧的含量,經查閱有關資料了解到溶解氧測定可用碘量法

Ⅰ.用已準確稱量的硫代硫酸鈉(Na2S2O3)固體配制一定體積的cmol/L標準溶液;

Ⅱ.用水樣瓶取河流中水樣v1mL并立即依次序注入1.0mLMnCl2溶液和1.0mL堿性KI溶液,塞緊瓶塞(瓶內不準有氣泡),反復震蕩后靜置約1小時;

Ⅲ.向水樣瓶中加入1.0mL硫酸溶液,塞緊瓶塞,振蕩水樣瓶至沉淀全部溶解,此時溶液變為黃色; Ⅳ.將水樣瓶內溶液全量倒入錐形瓶中,用硫代硫酸鈉標準溶液滴定;

V.待試液呈淡黃色后,加1mL淀粉溶液,繼續滴定到終點并記錄消耗的硫代硫酸鈉溶液體積為v2

已知:I2 +2Na2S2O3 =2NaI+Na2S4O6

1)在滴定環節中使用的儀器有滴定管夾、鐵架臺、燒杯、錐形瓶和________________________

2)在步驟Ⅱ中,水樣中出現了MnMnO3沉淀,離子方程式為4Mn2++O2+8OH2MnMnO3↓+4H2O

3)步驟Ⅲ中發生反應的離子方程式為 _______________________________________________________________

4)滴定時,溶液由__________色到______________色,且半分鐘內顏色不再變化即達到滴定終點。

5)河水中的溶解氧為_____________________________mg/L

6)當河水中含有較多NO3時,測定結果會比實際值________(填偏高、偏低或不變)

【答案】堿式滴定管 MnMnO3+2I+6H+I2+2Mn2++3H2O 偏高

【解析】

(1)滴定環節中使用的儀器有滴定管夾、鐵架臺、燒杯、錐形瓶和滴定管,滴定管裝Na2S2O3溶液,Na2S2O3顯堿性;

(3)Ⅱ中有MnMnO3沉淀生成同時有碘離子剩余,加入1.0mL硫酸溶液,塞緊瓶塞,振蕩水樣瓶,沉淀全部溶解,此時溶液變為黃色,說明產生I2,根據氧化還原反應方程式分析;

(4)待測液中有I2,用淀粉溶液做指示劑,溶液為藍色,終點時為無色;

(5)根據關系式,進行定量分析;

(6)含有較多NO3時,在酸性條件下,形成硝酸,具有強氧化性,會氧化Na2S2O3

(1)滴定環節中使用的儀器有滴定管夾、鐵架臺、燒杯、錐形瓶和滴定管,滴定管裝Na2S2O3溶液,Na2S2O3顯堿性,用堿式滴定管,故答案為:堿式滴定管;

(3)Ⅱ中有MnMnO3沉淀生成同時有碘離子剩余,加入1.0mL硫酸溶液,塞緊瓶塞,振蕩水樣瓶,沉淀全部溶解,此時溶液變為黃色,說明產生I2,即碘化合價升高,Mn的化合價會降低,離子方程式為MnMnO3+2I+6H+I2+2Mn2++3H2O,故答案為:MnMnO3+2I+6H+I2+2Mn2++3H2O

(4)待測液中有I2,用淀粉溶液做指示劑,溶液為藍色,終點時為無色,故答案為:藍;無;

(5)4Mn2++O2+8OH2MnMnO3↓+4H2OMnMnO3+2I+6H+I2+2Mn2++3H2OI2 +2Na2S2O3 =2NaI+Na2S4O6,可知關系式,即,則氧氣的物質的量x=v1mL水樣中溶解氧=,故答案為:

(6)含有較多NO3時,在酸性條件下,形成硝酸,具有強氧化性,會氧化Na2S2O3,即Na2S2O3用量增加,結果偏高,故答案為:偏高。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室里,從廢舊鈷酸鋰離子電池的正極材料(在鋁箔上涂覆活性物質LiCoO2)中,回收鈷、鋰的操作流程如下圖所示:

回答下列問題。

1)拆解廢舊電池獲取正極材料前,先將其浸入NaCl溶液中,使電池短路而放電,此時溶液溫度升高,該過程中能量的主要轉化方式為____

2)“堿浸”過程中產生的氣體是____;“過濾”所得濾液用鹽酸處理可得到氫氧化鋁,反應的化學方程式為____

3)“酸浸”時主要反應的離子方程式為____;若硫酸、Na2S2O3溶液用一定濃度的鹽酸替代,也可以達到“酸浸”的目的,但會產生____(填化學式)污染環境。

4)“沉鈷”時,調pH所用的試劑是____;“沉鈷”后溶液中cCo2+)=____。(已知:Ksp[CoOH2]=1.09×l0-15

5)在空氣中加熱CoOH2,使其轉化為鈷的氧化物。加熱過程中,固體質量與溫度的關系如左下圖所示。290500℃,發生反應的化學方程式為____

6)根據右下圖判斷,“沉鋰”中獲得Li2CO3固體的操作主要包括________、洗滌、干燥等步驟。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列圖示與對應的敘述不正確的是(  )

A.表示反應4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g),保持其他條件不變,改變CO的物質的量,平衡時N2的體積分數變化情況。由圖可知,NO2的轉化率:cba

B.b表示25℃時,分別加水稀釋體積均為100 mLpH2CH3COOH溶液和HX溶液,則25℃HX的電離平衡常數小于CH3COOH的電離平衡常數

C.c是一定條件下,向含有一定量A的容器中逐漸加入B時的圖象,壓強p1 > p2

D.d是在平衡體系的溶液中溶入少量KCl固體后化學反應速率隨時間變化的圖象

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】20℃時,用0.1mol/L鹽酸滴定20mL0.1mol/L氨水的圖像如圖所示,下列說法正確的是

A.a點時2c(Cl)=c(NH3H2O)+c(NH4+)

B.b點表示酸堿恰好完全反應

C.c點時c(NH4+)>c(Cl)>c(H+)>c(OH)

D.abcd均有c(NH4+)+c(H+)=c(Cl)+c(OH)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1)寫出COS的電子式__________________CO形成共價鍵時,共用電子對會偏向__________原子,判斷依據是___________

2)已知COS(g)H2O(g)H2S(g)CO2(g) H1=-34kJ/mol

CO(g)H2O(g)H2(g)CO2(g) H2=-41kJ/mol

寫出H2SCO反應生成COS的熱化學方程式__________________________________

100℃時將COH2S按物質的量比為11充入反應器中,達平衡后CO的轉化率α=33.3%,此時反應的平衡常數k=________________________

3)在充有催化劑的恒壓密閉容器中進行反應。設起始充入的n(CO)n(H2S)m,相同時間內測得H2S轉化率與m和溫度(T)的關系如圖所示。

m1________m2(填>、<或=)

②溫度高于T0時,H2S轉化率減小的可能原因為_________

a.反應停止了 b.反應的△H變大

c.反應達到平衡 d.催化劑活性降低

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列實驗中的顏色變化,與氧化還原反應無關的是

選項

A

B

C

D

實驗

NaOH溶液滴入FeSO4溶液中

石蕊溶液滴入氯水中

KSCN溶液滴入FeCl3溶液中

CO2通過裝有Na2O2固體的干燥管

現象

產生白色沉淀,隨后變為紅褐色

溶液變紅,隨后迅速褪色

溶液變為紅色

固體由淡黃色變為白色

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室可用NaBr、濃H2SO4、乙醇為原料制備少量溴乙烷:

C2H5—OH+HBrC2H5Br+H2O

已知反應物的用量為:0.30 mol NaBrs);0.25 mol C2H5OH(密度為0.80 g·cm-3);36 mLH2SO4(質量分數為98%,密度為1.84 g·mL-1);25 mL水。試回答下列問題。

1)該實驗應選擇圖中的a裝置還是b裝置?_____________

2)反應裝置中的燒瓶應選擇下列哪種規格最合適_____

A.50 mL B.100 mL C.150 mL D.250 mL

3)冷凝管中的冷凝水的流向應是_____

A. AB B. BA C. A進或B進均可

4)可能發生的副反應為:_____________________________________(至少寫出3個方程式)。

5)實驗完成后,須將燒瓶內的有機物蒸出,結果得到棕黃色的粗溴乙烷,欲得純凈溴乙烷,應采用的措施是_____________________________

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【題目】是原子序數依次增大的前四周期元素。是宇宙中最豐富的元素;元素原子基態時,核外電子均排布在3個能級上,且它們的價電子層上均有兩個未成對電子;向含的溶液中滴加氨水,形成藍色沉淀,再滴加氨水,沉淀溶解,得到深藍色溶液。回答下列問題:

1)第一電離能____,電負性____(填大于小于等于

2)寫出與分子互為等電子體的一種離子的化學式_________

3)若向含有的硫酸鹽溶液中滴加過量氨水,得到深藍色溶液后再加乙醇,有____________色晶體析出,該晶體中,中心離子的電子排布式為____________,配體為____________

4)已知形成的一組二元化合物化學式:其中,分子中原子的雜化類型為___________;這組化合物的通式為________________

5)已知可以形成兩種化合物,試根據有關信息完成下列問題:

①用球棍模型表示的分子結構是_______________

A. B. C. D.

②已知子的結構如圖所示:分子不是直線形的,兩個原子猶如在半展開的書的兩面上,兩個原子在書脊位置上,書頁夾角為,而鍵與鍵的夾角均為。則子的電子式為_________,結構式為_________分子是_______(填極性非極性)分子。

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【題目】XYZW為短周期元素,它們在周期表中相對位置如圖所示。若Y原子的最外層電子是內層電子數的3倍,下列說法正確的是 (  )

A. 原子半徑:W>Z>XB. 非金屬性:Z>Y

C. 最高化合價:X>ZD. 最高價氧化物對應水化物的酸性:W>Z

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同步練習冊答案
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