Question

向兩份a mL b mol/L的稀鹽酸中分別加入x mL的水和y mL b mol/L Ba（OH）₂溶液，此時兩溶液的pH恰好相等，則x、y的關系符合（式中a、b均大于零，設兩溶液混合時的體積有加和性）（　　）

• A、y=2ax+b
• B、y=

  ax

  (2x+3a)

• C、

  a

  2y

  -

  3a

  2x

  =1
• D、x=

  2ay

  (a+y)

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：向兩份a mL b mol/L的稀鹽酸中分別加入x mL的水和y mL b mol/L Ba（OH）₂溶液，此時兩溶液的pH恰好相等，說明溶液顯示酸性，混合后的溶液中氫離子濃度相等，然后根據稀鹽酸的稀釋、酸堿中和反應計算出溶液中氫離子濃度，兩混合液中氫離子濃度一定相等，據此進行解答．

解答： 解：a mL b mol/L的稀鹽酸中加入x mL的水，溶液中氫離子濃度為：c（H⁺）=

bmol/L×a×10-3L

(a+x)×10-3L

=

ab

a+x

mol/L，
a mL b mol/L的稀鹽酸中加入y mL b mol/L Ba（OH）₂溶液，反應后的溶液中氫離子濃度為：

bmol/L×a×10-3L-2×bmol/L×y×10-3L

(a+y)×10-3L

=

ab-2by

a+y

mol/L，
混合液的pH恰好相等，則氫離子濃度相等，即：

ab

a+x

mol/L=

ab-2by

a+y

mol/L，
整理可得：y=

ax

(2x+3a)

，該該關系變形可得：

a

2y

-

3a

2x

=1，
故選BC．

點評：本題考查了溶液的稀釋、酸堿中和反應的計算，題目難度中等，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關系，明確兩混合液中氫離子濃度相等為解答本題的關鍵，注意氫氧化鋇中氫氧根離子的數目．