Question

（12分）汽車尾氣里含有NO氣體是由于內燃機燃燒的高溫引起氮氣和氧氣反應所致：N₂(g) + O₂(g)  2NO(g)  △H > 0已知該反應在2404℃時，平衡常數K=64×10^-4。請回答：

（1）某溫度下，向2L的密閉容器中充入N₂和O₂各1mol,5分鐘后O₂的物質的量為0.5mol，則N₂的反應速率                      。

（2）假定該反應是在恒容條件下進行，判斷該反應達到平衡的標志           。

A.消耗1molN₂同時生成1molO₂        B.混合氣體密度不變

C.混合氣體平均相對分子質量不變     D.2V(N₂)正=V(NO)逆

（3）將N₂、O₂的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，下列變化趨勢正確的是         （填字母序號）。

（4）向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質的量的N₂和O₂，達到平衡狀態后再向其中充入一定量NO，重新達到化學平衡狀態。與原平衡狀態相比，此時平衡混合氣中NO的體積分數              。（填“變大、“變小”或“不變”）

（5）該溫度下，某時刻測得容器內N₂、O₂、NO的濃度分別為2.5×10^-1mol/L、4.0×10^-2mol/L和3.0×10^-3mol/L，此時反應                         （填“處于化學平衡狀態”、“向正反應方向進行”或“向逆反應方向進行”），理由是                

 

Answer 1

 

解析:略