Question

Na與FeS0₄溶液反應，一般很難完整地觀察到反應全過程的有關現象．有人用如圖所示裝置進行實驗改進：先將試管內新制備的FeS0₄溶液液面上覆蓋一薄層汽油，然后將試管放入燒杯中，待試管內汽油層消失后，往試管內投入一小粒鈉，并迅速塞上帶導管的單孔塞．
（1）實驗中汽油的作用是

受熱時汽化，其蒸氣將試管內空氣排盡，起保護氣作用

．
（2）加入鈉后觀察到液面上有大量氣泡逸出，溶液中有

白

色沉淀生成．
（3）如果往試管中加入汽油后立即投入鈉�？赡馨l生爆炸，其原因是

鈉與水反應劇烈，出大量的熱量，使生成的H₂、汽油和試管里的空氣混合，易燃燒發生爆炸

．
（4）寫出鈉與FeS0₄溶液反應的離子方程式：

2Na+2H₂O+Fe²⁺=2Na⁺+Fe（OH）₂↓+H₂↑

．

Answer 1

分析：（1）汽油的作用是易揮發把試管內空氣趕凈，起到保護氣的作用；
（2）鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和硫酸亞鐵反應生成氫氧化亞鐵白色沉淀；
（3）鈉和 水反應放熱生成的氫氣和汽油，空氣混合易燃燒發生爆炸；
（4）反應的兩種方程式是鈉先與水反應，所得產物再與鹽溶液反應綜合分析寫出離子方程式．

解答：解：（1）汽油的作用是易揮發，把試管內空氣趕凈，起到保護氣的作用，隔離硫酸亞鐵溶液和空氣，避免被空氣中氧氣氧化，
故答案為：受熱時汽化，其蒸氣將試管內空氣排盡，起保護氣作用；
（2）鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和硫酸亞鐵反應生成氫氧化亞鐵白色沉淀，故答案為：白；
（3）鈉和水反應放熱生成的氫氣和汽油，空氣混合易燃燒發生爆炸，
故答案為：鈉與水反應劇烈，出大量的熱量，使生成的H₂、汽油和試管里的空氣混合，易燃燒發生爆炸；
（4）反應的離子方程式是鈉先與水反應，所得產物再與鹽溶液反應，綜合分析寫出離子方程式為：2Na+2H₂O+Fe²⁺=2Na⁺+Fe（OH）₂↓+H₂↑，
故答案為：2Na+2H₂O+Fe²⁺=2Na⁺+Fe（OH）₂↓+H₂↑．

點評：本題考查了鈉、鐵及其化合物性質的應用，解該試題的關鍵是明確金屬鈉與鹽溶液反應的實質鈉先與水反應，所得產物再與鹽溶液反應．同時注意反應過程中的某些物理知識，如反應放熱、汽油汽化等，題目難度中等．