Question

8．設N_A為阿伏伽德羅常數，下列敘述中正確的是（　　）

• A． 60g二氧化硅晶體中，含共價鍵N_A個
• B． 常溫常壓下，22.4L H₂中含質子數為2N_A個
• C． 含0.5mol硫酸鈉的溶液中離子總數為3N_A個
• D． 0.5mol鎂與足量的鹽酸完全反應，將失去N_A個電子

Answer 1

分析 A、求出二氧化硅的物質的量，然后根據1mol二氧化硅中含4mol硅氧鍵來分析；
B、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；
C、在含0.5mol硫酸鈉的溶液中，除了其電離出的鈉離子和硫酸根離子，水還能電離；
D、鎂反應后變為+2價．

解答 解：A、60g二氧化硅的物質的量為1mol，而1mol二氧化硅中含4mol硅氧鍵，即含4N_A個，故A錯誤；
B、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故22.4L氫氣的物質的量小于1mol，則含質子數小于2N_A個，故B錯誤；
C、在含0.5mol硫酸鈉的溶液中，除了其電離出的鈉離子和硫酸根離子，水還能電離出氫離子和氫氧根，故溶液中的離子總數大于3N_A個，故C錯誤；
D、鎂反應后變為+2價，故0.5mol鎂失去1mol電子即N_A個，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．