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1體積pH＝2的鹽酸與10體積某一元強堿溶液恰好完全反應，則該堿溶液的pH等于

A．9

B．10

C．11

D．12

設一元強堿的濃度為c mol/L
酸堿提供的氫離子與氫氧根離子的量相同，即：0.01×V=c×10V，得c=0.001mol/L，也就是說溶液的OH^—濃度為0.001mol/L，H⁺濃度為10^—11mol/L，pH為11，選C

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某酸甲溶液的pH=2，某酸乙溶液的pH=3，下列說法正確的是(　　)

A．若甲為強酸、乙為弱酸，則c(甲) ：c(乙)="10" ：1

B．若甲為弱酸，乙為強酸，則一定滿足c(甲)>c(乙)

C．若甲為強酸，乙為弱酸，則其物質的量濃度不可能相等

D．若甲、乙均為弱酸，則甲酸的電離常數一定比乙酸大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，水的離子積為K_w，下列說法正確的是(　　)

A．在pH＝11的溶液中，水電離出的c(OH^－)一定等于10^－3 mol/L

B．將pH＝1的酸和pH＝13的堿溶液等體積混合后，溶液的pH一定等于7

C．將物質的量濃度和體積都相同的一元酸HA與一元堿BOH混合后，溶液呈中性，則反應后溶液中c(H^＋)＝

D．若強酸、強堿中和后溶液的pH＝7，則中和之前酸、堿的pH之和一定等于14

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，向純水中加入氫氧化鈉，使溶液的PH為10，則由氫氧化鈉電離出的OH^-離子濃度與水電離出的OH^-離子濃度之比為

A．10¹⁰:1

B． 10⁸：1

C．10⁶:1

D．1:1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

蓋斯定律認為能量總是守恒的：化學反應過程一步完成或分步完成，整個過程的熱效應是相同的。
已知：①H₂O(g)===H₂O(l)；　ΔH＝－Q₁ kJ/mol
②C₂H₅OH(g)===C₂H₅OH(l)；　ΔH＝－Q₂ kJ/mol
③C₂H₅OH(g)＋3O₂(g)===2CO₂(g)＋3H₂O(g)；ΔH＝－Q₃ kJ/mol
下列判斷正確的是

A．酒精的燃燒熱為Q₃ kJ

B．若使46 g酒精液體完全燃燒，最后恢復到室溫，釋放出的熱量為（3Q₁－Q₂＋Q₃）kJ

C．H₂O(g)→H₂O(l)釋放出了熱量，所以該過程為化學變化

D．從反應③可知1mol C₂H₅OH(g)能量高于2 mol CO₂(g)和3 mol H₂O(g)的總能量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于25℃、pH=2的醋酸溶液，下列說法錯誤的是

A．加適量水稀釋，溶液中c(H⁺)與c(OH^-)的乘積不變

B．加入醋酸鈉固體，當溶液呈中性時c(Na⁺)=c(CH₃COO^-)

C．該溶液中由水電離產生的c(OH^-)=1×10^-12mol/L

D．用0.01mol/L NaOH中和同體積同pH的鹽酸和醋酸消耗NaOH體積，V(鹽酸)＞V(醋酸)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將標準狀況下的a升氯化氫氣體溶于100克水中，得到的鹽酸的密度為b克/毫升，則該鹽酸的物質的量的濃度是
A、

B、

D、

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知辛烷的燃燒熱為5518kJ·mol^－1，強酸與強堿在稀溶液中發生反應時的中和熱為
57.3kJ·mol^－1，則下列熱化學方程式書寫正確的是
①C₈H₁₈（l）+25/2O₂（g）  8CO₂（g）+9H₂O（g）；△H=－5518kJ·mol^－1
②2C₈H₁₈（l）+25O₂（g）  16CO₂（g）+18H₂O（l）；△H=－11036kJ·mol^－1
③H⁺(aq) + OH^－(aq)    H₂O(l)； △H=" " +57.3kJ·mol^－1
④2NaOH(aq) +H₂SO₄(aq)    Na₂SO₄(aq) + 2H₂O(l)；△H=－57.3kJ·mol^－1

A．①③

B．②③

C．②④

D．只有②

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有濃度均為0.1 mol/L的①Na₂CO₃、②CH₃COONa、：③NaOH三份溶液，下列說法正確的是

A．溶液的pH：③>②>①

B．水電離出的c（H⁺）：②>①>③

C．溶液中的陰離子濃度：①>②>③

D．若將三種溶液稀釋相同的倍數，pH變化最大的是①

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