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下列試劑應該保存在棕色試劑瓶中的是


  1. A.
    碳酸氫銨
  2. B.
    氯化亞鐵溶液
  3. C.
    濃硝酸
  4. D.
    漂白粉
C
分析：見光易分解的藥品要保存在棕色試劑瓶中，易分解的物質要陰暗處保存，易和空氣中成分發(fā)生化學反應的物質要密封保存．
解答：A、溫度高時，碳酸氫銨易分解，所以要存放在陰暗處保存，故A錯誤；
B、氯化亞鐵易被空氣中氧氣氧化而變質，所以要密封保存，故B錯誤；
C、濃硝酸見光易分解生成二氧化氮、水和氧氣，所以要保存在棕色試劑瓶中，故C正確；
D、漂白粉易和二氧化碳反應而變質，所以要密封保存，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查化學試劑的保存，題目難度不大，注意化學試劑的保存與化學試劑的性質有關．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

某體系中存在如下反應：
①H2S+4H2O-8e→SO42-+10H+ ②2IO3-+12H++10e→I2+6H2O
（1）反應①中H2S做______劑，反應②屬于______ 反應（填“氧化”或“還原”）．
（2）若在反應①中失去0.2mol 電子，則反應②中可生成______ g I2．
（3）寫出并配平碘酸鉀與硫化氫反應的化學方程式，同時標出電子轉移的方向和數(shù)目：______．
（4）由上述反應可推知______．
a．氧化性：K2SO4＞KIO3　　　 b．酸性：HIO3＞H2SO4
c．還原性：H2S＞I2　　　　　 d．反應過程中溶液的酸性逐漸減弱．

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列有關敘述正確的是


  1. A.
    1mol Cl2與足量金屬鋁反應，轉移的電子數(shù)為3NA
  2. B.
    標準狀況下，11.2L氦氣中約含有NA個氦原子
  3. C.
    將NA個NH3分子氣體溶于1L水中得到1mol?L-1的氨水
  4. D.
    常溫下32g含有少量臭氧的氧氣中，共含有2NA個氧原子（氧的相對原子質量：16）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

某興趣小組探究以鹵水為原料制取Br2原理．
（1）甲同學設計以鹵水為原料制取Br2實驗，流程如圖1，其中操作1使用的試劑是______，所用的玻璃儀器名稱是______．
（2）要想除去液溴中少量Cl2，可在液溴中加入______（填序號）后再萃取分液即可．
①亞硫酸鈉溶液　　 ②濃NaOH溶液　　 ③氫溴酸
（3）乙同學提出工業(yè)從海水中提取溴的過程如圖2，其中操作1已獲得Br2，操作2又將Br2還原為Br-，其目的為______．

（4）上述操作2用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達95%，有關反應的離子方程式為______，由此反應可知，除環(huán)境保護外，在工業(yè)生產(chǎn)中應解決的主要問題是______．為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，他們查閱了有關資料見下表，后設計實驗裝置如下圖：
溴物理性質暗紅色液體，刺激性氣味．室溫下易揮發(fā)．熔點-7.2℃，沸點59.1℃．密度2.928g?cm-3．稍溶于冷水．
化學性質溶于水生成次溴酸

（5）蒸餾裝置連接部分都用磨口玻璃接口，而不用橡膠管和橡膠塞連接，是因為：______，圖中儀器B的名稱：______．
（6）實驗裝置氣密性良好，要達到提純溴的目的，操作中如何控制關鍵條件：______．C中液體產(chǎn)物顏色為______．

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列離子方程式書寫正確的是


  1. A.
    用惰性電極電解氯化鎂溶液：2Cl-+2H2O數(shù)學公式Cl2↑+H2↑+2OH-
  2. B.
    NH4HCO3溶液與過量的NaOH溶液共熱：NH數(shù)學公式+OH-數(shù)學公式NH3↑+H2O
  3. C.
    向次氯酸鈣溶液中通入少量SO2氣體：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
  4. D.
    FeSO4酸性溶液暴露在空氣中：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

寫出下列各反應的離子方程式：
（1）氧化鐵與稀鹽酸：______；
（2）硫酸銅溶液中加入氫氧化鋇溶液：______；
（3）少量Ca（HCO3）2滴入足量燒堿溶液中：______．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

蛇紋石礦可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成．由蛇紋石制取堿式碳酸鎂的實驗步驟如下

氫氧化物Fe（OH）3Al（OH）3Mg（OH）2
開始沉淀pH1.53.39.4
（1）蛇紋石礦加鹽酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，還含有的金屬離子是______．
（2）進行Ⅰ操作時，控制溶液pH=7-8（有關氫氧化物沉淀的pH見表）Ca（OH）2不能過量，若Ca（OH）2過量可能會導致______溶解、______沉淀．
（3）從沉淀混合物A中提取紅色氧化物作顏料，先向沉淀物A中加入______ （填入物質的化學式），然后______ （依次填寫實驗操作名稱）．
（4）物質循環(huán)使用，能節(jié)約資源．上述實驗中，可以循環(huán)使用的物質是______（填寫物質化學式）．
（5）現(xiàn)設計一個實驗，確定產(chǎn)品aMgCO3?bMg（OH）2?cH2O中a、b、c的值（已知均為正整數(shù)），請完善下列實驗步驟（可用試劑：濃硫酸、堿石灰）：①樣品稱量　②高溫分解　③______ ④______　 ⑤稱出MgO的質量．

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

鋁鎂合金因堅硬、輕巧、美觀、潔凈、易于加工而成為新型建筑裝潢材料．下列性質與這些用途無關的是　　　


  1. A.
    導電、導熱性好
  2. B.
    不易生銹
  3. C.
    密度小
  4. D.
    強度高

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

在以下Na2CO3 的用途中，各是利用了Na2CO3的什么性質？
（1）用于洗去某些物質表面的油污______
（2）古代土法制堿中，用Na2CO3和Ca（OH）2反應制燒堿（用化學方程式表示）______．

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