Question

將6mol A氣體和2mol B氣體在2L密閉容器中混合并在一定條件下發生反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）．若經5min后反應達到平衡狀態，容器內的壓強變小，并知D的平均反應速率為0.2mol/（L?min），請填寫下列空白：
①x的數值為

 

；
②A的平均反應速率為

 

；
③5min時B的轉化率為

 

．

Answer 1

考點：化學平衡的計算

專題：化學平衡專題

分析：達到平衡時，容器內的壓強變小，所以x=1，根據三段式解題法，求出A的反應速率、B的轉化率，A的反應速率=

△c

△t

，B的轉化率為

已轉化的反應物濃度

反應物原始濃度

×100%．

解答： 解：①達到平衡時，容器內的壓強變小，所以x+2＜3+1，且x為整數，所以=1，故答案為：1；
平衡時，生成的D的物質的量為  0.2mol/（L﹒min）×5min×2L=2mol，
根據三段式解題法，
             3A（氣）+B（氣）  C（氣）+2D（氣），
開始（mol）：6       2               0        0
變化（mol）：3       1               1        2
平衡（mol）：3       1               1        2
②A的平均反應速率為

3mol 2L

5min

=0.3mol/（L﹒min），故答案為：0.3mol/（L﹒min）；
③B的轉化率為

1

2

×100%=50%，故答案為：50%；

點評：考查化學平衡的有關計算，難度不大，關鍵確定x的值，注意基礎知識的掌握．