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【題目】關于濃硫酸的下列敘述中正確的是（）

A. 濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化

B. 濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應放出二氧化硫氣體

C. 濃硫酸在酯化反應中僅僅起催化作用

D. 濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化

【答案】D

【解析】

A.濃硫酸具有脫水性，因而能使蔗糖炭化，A錯誤；

B.濃硫酸在加熱下可迅速與銅片反應放出二氧化硫氣體，而在常溫下不能發生反應，B錯誤；

C.濃硫酸在酯化反應中的作用是催化劑、吸水劑，C錯誤；

D.濃硫酸具有強的氧化性，在常溫下能夠將鐵、鋁等金屬氧化，使金屬表面產生一層致密的氧化物薄膜，阻止金屬的進一步氧化，即發生鈍化現象，D正確；

故合理選項是D。

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（1）移取10.00 mL密度為ρ g/mL的過氧化氫溶液至250mL （填儀器名稱）中，加水衡釋至刻度，搖勻。移取稀釋后的過氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測試樣。

（2）用高錳酸鉀標準溶液滴定被測試樣，其反應的離子方程式如下，請將相關物質的化學計量數及化學式填寫在方框里。

MnO4－＋ H2O2＋ H＋= Mn2＋＋ H2O＋□

（3）滴定時，將高錳酸鉀標準溶液注入（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。滴定到達終點的現象是。

（4）重復滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4標準溶液V mL，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質量分數為。

（5）下列操作能使測定結果偏高的是

A．滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失。

B．讀取高錳酸鉀標準溶液的刻度時，滴定前平視，滴定后俯視。

C．滴定前，在用蒸餾水洗滌滴定管后，未用高錳酸鉀標準液潤洗。

D．滴定過程中，錐形瓶中部分溶液濺出

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C.Q的轉化率為25%
D.x是2

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