Question

15．某消毒液的主要成分為NaClO，還含有一定量的NaOH，下列敘述正確的是（　　）

• A． 用pH試紙測得該消毒液的pH約為12
• B． 該消毒液中，Fe³⁺、K⁺、NO${\;}_{3}^{-}$、CH₃CHO可以大量共存
• C． 向該消毒液中滴入少量Na₂SO₃溶液，反應的離子方程為：SO${\;}_{3}^{2-}$+ClO^-=Cl^-+SO${\;}_{4}^{2-}$
• D． 向該消毒液中加入濃鹽酸，每產生1mol Cl₂，轉移電子數約為2×6.02×10²³

Answer 1

分析 A．NaClO具有漂白性，不能用pH試紙測定pH；
B．CH₃CHO能被NaClO氧化；
C．NaClO與Na₂SO₃發生氧化還原反應生成NaCl和硫酸鈉；
D．根據方程式ClO^-+Cl^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O計算．

解答 解：A．NaClO具有漂白性，能使pH褪色，所以不能用pH試紙測定pH，故A錯誤；
B．NaClO具有強氧化性，能與CH₃CHO發生氧化還原反應，所以不能大量共存，故B錯誤；
C．NaClO與Na₂SO₃發生氧化還原反應生成NaCl和硫酸鈉，其反應的離子方程式為：SO₃^2-+ClO^-=Cl^-+SO₄^2-，故C正確；
D．向該消毒液中加入濃鹽酸，反應方程式為ClO^-+Cl^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O，反應中產生1mol Cl₂轉移電子1mol，即轉移電子數約為6.02×10²³，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了氧化還原反應、離子共存、pH試紙的使用等，側重于考查氧化還原反應以及物質氧化性的應用，題目難度中等，注意把握NaClO的性質．