Question

（13分）有A、B、C、D、E五種短周期元素, 它們的原子序數依次增大。 已知A和B原子具有相同的電子層數, 且A的最外層電子數是次外層電子數的兩倍, C是該周期中原子半徑最大的元素， C的單質在加熱下與B的單質充分反應, 可以得到與D單質顏色相同的淡黃色固態化合物,E與D相鄰。 試根據以上敘述回答:

（1）元素名稱: A              C __________   E         

（2）寫出AB₂與過量氫氧化鈉溶液反應的離子方程式                           ;

    寫出 C₂B₂與AB₂反應的化學方程式                                       ;

（3）畫出D的原子結構示意圖                                           ,

用電子式表示化合物 C₂D 的形成過程                                 ;

（4）D、E的氣態氫化物的穩定性           大于            （填化學式）。

 

Answer 1

【答案】

（1）碳、鈉、氯  (各1分，共計3分)

（2）CO₂+2OH^－=H₂O+CO₃^2－  （2分）

     2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂↑（2分）

（3）          

（各2分，共計4分）

（4）HCl   H₂S  （各1分，共計2分）

【解析】最外層電子數是次外層電子數的兩倍的元素只有C元素，即A是C，則B位于第二周期。C是該周期中原子半徑最大的元素，而C的原子序數又大于A和B的，所以C是第三周期元素，則為Na。鈉的化合物呈淡黃色的是過氧化鈉，因此B是氧元素。而在單質中呈淡黃色的是硫元素，所以D是S。E與D相鄰，原子序數大于D，又屬于短周期元素，所以E是Cl。