下列實驗操作正確且能達到目的是
A．將AlCl3溶液蒸發結晶提取無水AlCl3
B．在溫水瓶中加入Na2CO3溶液泡浸后加入鹽酸除去內壁上的CaSO4
C．在淀粉溶液中加入適量稀硫酸微熱，再加少量新制Cu(OH)2懸濁液并加熱，產生紅色沉淀
D．將Cl2、HCl混合氣體通過盛有NaHCO3飽和溶液的洗氣瓶除去HCl
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省邯鄲市高二上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
分子式為C5H11Cl且分子結構中只含有2個甲基的有機物共有（不考慮立體異構）（ ）
A．3種 B．4種 C．5種 D．6種
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
硫一碘循環分解水制氫主要涉及下列反應：
Ⅰ、SO2+2H2O+I2===H2SO4+2HI； Ⅱ、2HI
H2+I2； Ⅲ、2H2SO4===2SO2↑+O2↑+2H2O
（1）分析上述反應，下列判斷正確的是 。
a．反應Ⅲ易在常溫下進行
b．反應Ⅰ中SO2氧化性比HI強
c．循環過程中需補充H2O
d．循環過程中產生1mol O2的同時產生1mol H2
（2）一定溫度下，向1L密閉容器中加入1mol HI（g），發生反應Ⅱ，H2物質的量隨時間的變化如圖所示。
0～2 min內的平均反應速率v（HI）= 。
（3）實驗室用Zn和稀硫酸制取H2，加入少量下列試劑中（）產生H2的速率將增大（填字母）。
a．NaNO3 b．CuSO4 c．Na2SO4 d．NaHSO3
（4）以H2為燃料可制成氫氧燃料電池。
已知2H2（g）+O2（g）=== 2H2O(l) △H=-572KJ·mol-1
某氫氧燃料電池釋放228．8KJ電能時，生成1mol液態水，該電池的能量轉化為 。
（5）利用氫氣合成二甲醚的三步反應如下：
①2H2(g) + CO(g) 
CH3OH(g)；ΔH ＝ －90.8 kJ·mol－1
②2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)；ΔH＝ －23.5 kJ·mol－1
③CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)；ΔH＝ －41.3 kJ·mol－1
總反應：3H2(g) + 3CO(g) CH3OCH3(g) + CO2 (g)的ΔH＝_____ _；
（6）判斷該可逆反應達到化學平衡狀態的標志是 （填字母）。
a.v生成（CH3OH）= v消耗（CO）
b.混合氣體的密度不再改變
c.混合氣體的平均相對分子質量不再改變
d.CO、H2、CH3OH的濃度均不再變化
（7）在某溫度下，向一個容積不變的密閉容器中通入2．5mol CO和7．5mol H2反應生成CH3OH(g)，達到平衡時CO的轉化率為90%，此時容器內的壓強為開始時的 倍。
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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江西省高三上學期第六次考試理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題
肼是重要的化工原料。某探究小組利用下列反應制取水合肼（N2H4·H2O）。
CO(NH2) 2+ 2NaOH + NaClO = Na2CO3 + N2H4·H2O + NaCl
實驗一： 制備NaClO溶液
（1）將氯氣通入到盛有NaOH的錐形瓶中，錐形瓶中發生反應的離子方程式是_______________；
實驗二： 制取水合肼（實驗裝置如圖所示）
控制反應溫度，將分液漏斗中溶液緩慢滴入三頸燒瓶中，充 分反應。加熱蒸餾三頸燒瓶內的溶液，收集108~114℃餾分。
（已知：N2H4·H2O + 2NaClO ＝ N2↑ + 3H2O + 2NaCl）
（2）分液漏斗中的溶液是 （填標號A或B）；
A．NaOH和NaClO混合溶液
B．CO (NH2) 2溶液
選擇的理由是 ；
實驗三： 測定餾分中肼含量
水合肼具有還原性，可以生成氮氣。測定水合肼的質量分數可采用下列步驟：
a．稱取餾分5.000g，加入適量NaHCO3固體，經稀釋、轉移、定容等步驟，配制250mL溶液。
b．移取25.00 mL于錐形瓶中，加入10mL水，搖勻．
c．用0.2000mol/L碘溶液滴定至溶液出現微黃色且半分鐘內不消失，滴定過程中，溶液的pH保持在6.5左右。記錄消耗碘的標準液的體積。
d．進一步操作與數據處理
（3）水合肼與碘溶液反應的化學方程式 ；滴定過程中，NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右，原因是
（4）滴定時，碘的標準溶液盛放在 滴定管中（選填：“酸式”或“堿式”） ；若本次滴定消耗碘的標準溶液為18.00mL，餾分中水合肼（N2H4·H2O）的質量分數
為 （保留三位有效數字）；
（5）為獲得更可靠的滴定結果，步驟d中進一步操作主要是： 。
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科目：高中化學 來源：2016屆福建省閩粵聯合體高三上學期第三次聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
向含有c(FeCl3)=0.2 mol·L-l、c(FeCl2)=0.1 mol·L-l的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一種黑色分散系，其中分散質粒子是直徑約為9.3 nm的金屬氧化物，下列有關說法中正確的是
A．該分散系的分散質為Fe2O3
B．在電場作用下，陰極附近分散系黑色變深，則說明該分散系帶正電荷
C．加入NaOH時發生的反應可能為：Fe2+＋2Fe3+＋8OH－=== Fe3O4＋4H2O
D．可用過濾的方法將黑色金屬氧化物與Na+分離開
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科目：高中化學 來源：2016屆山東省臨沂市高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列物質的使用不涉及化學變化的是
A.鋁熱劑焊接鋼軌 B．黏土燒結制陶瓷
C．氫氟酸刻蝕玻璃 D．甘油作護膚保濕劑
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科目：高中化學 來源：2016屆福建省高三上12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
對下列各溶液進行電解，通電一段時間后，溶液顏色不會發生顯著改變的是：
A．以銅為電極，電解1 mol·L-1 H2SO4溶液
B．以石墨為電極，電解1 mol·L-1 KBr溶液
C．以石墨為電極，電解含酚酞的飽和食鹽水
D．以銅為電極，電解CuSO4溶液
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江蘇省高一上第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
用坩堝鉗夾住一小塊剛用酸處理過的鋁箔，在酒精燈上加熱至熔化，發現熔化的鋁并不滴落。下列關于上述實臉現象的解釋不正確的是
A．鋁在空氣中能很快形成氧化膜 B．用酸處理時未能將氧化膜溶解
C．氧化鋁的熔點比鋁高 D．氧化鋁薄膜包住了熔化的鋁
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科目：高中化學 來源：2016屆吉林省高三上四次模擬化學卷（解析版） 題型：填空題
A、B、C、D、E、F為元素周期表前四周期的元素，原子序數依次增大，A元素的單質是空氣的主要成分，B原子核外p軌道上有1對成對電子，C與B同主族，D元素的價電子數是其余電子數的一半，E與D同族，F與A同主族，回答下列問題：
（1）D、E所在周期原子最外層電子數為1的元素有____________種。
（2）A、B、C第一電離能由大到小的順序為______________(用元素符號表示)；
（3）B與C形成的二元化合物中，屬于非極性分子的是________(填化學式)；該分子中心原子的雜化類型為____________；
（4）E和F形成的一種化合物的晶體結構如圖所示，則該化合物的化學式為______________；F的配位數為____________；
（5）D的離子可以形成多種配合物，由Dn+、Br-、C的最高價含氧酸根和A的簡單氫化物形成的1：1：1：5的某配合物，向該配合物的溶液中滴加AgNO3溶液產生淡黃色沉淀，滴加BaCl2溶液無現象，則該配合物的化學式為________；n值為________；Dn+的基態電子排布式為________；
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