Question

【題目】某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四種離子。則下列描述正確的是

A.加入適量氨水，c(CH3COO－)一定大于c(Na＋)、c(NH4＋)之和

B.加入適量NaOH，溶液中離子濃度為c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)

C.該溶液由等物質的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成

D.該溶液可由pH=3的CH3COOH與pH=11的NaOH溶液等體積混合而成

Answer 1

【答案】D

【解析】

某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四種離子，則該溶液為CH3COOH、CH3COONa混合溶液。

A．若加入適量氨水至堿性，溶液中存在c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(NH4+)+c(H+)，因為c(OH-)＞c(H+)，則c(CH3COO-)＜c(Na+)+c(NH4+)，故A錯誤；

B．根據電荷守恒有c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，若溶液中c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)，則c(CH3COO-)+c(OH-)＞c(H+)+c(Na+)，溶液不呈電中性，故B錯誤；

C．由等物質的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合生成強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，與溶液的酸性不符，故C錯誤；

D．pH=3的CH3COOH與pH=11的NaOH溶液等體積混合，醋酸過量，溶液呈酸性，且溶液中存在Na+、CH3COO-、H+、OH-四種離子，故D正確；

故答案為D。