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設阿伏加德羅常數的數值為N_A，則下列說法正確的是：( )

A．常溫常壓下，11.2 L甲烷中含有的氫原子數為2N_A

B．標準狀況下，0.3 mol二氧化碳中含有氧原子數為0.3 N_A

C．常溫下，2.7 g鋁與足量的鹽酸反應，失去的電子數0.3 N_A

D．常溫下，1 L 0.1 mol / L MgCl₂溶液中含Mg²⁺數為0.2 N_A

A錯誤,非標準狀況下的氣體摩爾體積題目沒有給出,所以無法計算.
B錯誤,標準狀況下，0.3 mol二氧化碳中含有氧原子數為0.6 N_A
C正確,鋁不足,以鋁的量來計算,0.1molAL失去0.3mol電子,數目為0.3 N_A
D錯誤, 1 L 0.1 mol / L MgCl₂溶液中含Mg²⁺數為0.1 N_A

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將鎂、鋅、鋁三種金屬的混合物加入到足量的稀硫酸中，得到2.8 L（標準狀況）H₂，則混合物中三種金屬的物質的量之和可能是

A．0.120mol

B．0.125mol

C．0.135mol

D．0.250mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

N_A代表阿伏加德羅常數。下列有關敘述正確的是

A．標準狀況下，2.24L H₂O含有的分子數等于0.1N_A

B．常溫下，100ml 1 moI·L^-1Na₂CO₃溶液中陰離子總數大于0.1N_A

C．分子數為N_A的CO、C₂H₄混合氣體體積約為22.4L，質量為28g

D．3.4g NH₃中含N—H鍵數目為0.2N_A

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液中溶質的物質的量濃度為1mol·L^-1的是

A．將40g NaOH溶解于1L水所得的溶液

B．將22.4L HCl 氣體溶于水配成1L溶液

C．將1L 10 mol/L的濃硫酸加9L水混合配成的溶液

D．從1L 1mol/L NaCl溶液中取出100mL的溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用N_A表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是

A．標準狀況下，22.4L H₂含有的原子數為 N_A

B．常溫常壓下，14g N₂含有分子數為0.5N_A

C．2.3g金屬鈉變為鈉離子時失去的電子數為N_A

D．物質的量濃度為0.5mol /L的MgCl₂溶液中，含有Cl^-個數為N_A

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設N_A表示阿伏加德羅常數，數值約為6.02×10²³。下列說法正確的是（）

A．2.4 g金屬鎂變成鎂離子時失去的電子數目為6.02×10²²

B．2 g氫氣所含分子數目為2×6.02×10²³

C．在25℃，1.01×10⁵Pa時，11.2 L氧氣的質量為16g

D．標準狀況下，以任意比混合的氫氣和氧氣混合物2.24 L，所含的分子數為6.02×10²²

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

N_A表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（）

A．1mol/L Na₂CO₃溶液中的Na⁺數目為2N_A

B．標準狀況下，11.2LSO₃所含分子數為0.5N_A

C．1 mol Na與足量O₂反應生成Na₂O或Na₂O₂均失去N_A電子

D．各5.6 g鐵分別與足量的鹽酸、氯氣反應，電子轉移總數均為0.3N_A

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

若N_A代表阿伏加德羅常數，則下列敘述中，正確的是（）

A．一定條件下，足量銅與200 g 98%的濃硫酸充分反應，轉移電子數目為2N_A

B．t℃時，1LpH=6的純水中，含10^-6N_A個OH^—

C．1mol FeCl₃溶于水轉化為氫氧化鐵膠體后，其中氯離子的數目小于3N_A

D．標準狀況下，一定量的銅與硝酸反應后生成22．4 L NO、NO₂、N₂O₄的混合氣體，則被還原的硝酸的分子數為N_A

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（4分）0.2molO₃和0.3molO₂的質量（選填“相等”、“不相等”或“無法判斷”），分子數之比為，所含原子數之比為，在相同條件下的體積之比為。

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