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用15.8g KMnO₄氧化75mL足量濃鹽酸。反應方程式如下：
2KMnO₄＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl₂＋ 5Cl₂↑＋ 8H₂O
（1）有多少克HCl被氧化？
（2）若向反應后的剩余溶液中，加入足量AgNO₃溶液，生成沉淀57.4g，求原濃鹽酸的物質的量濃度？

（1）18. 25g （2）12mol·L^-1

解析

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室常用的濃鹽酸物質的量濃度約為12.0mol?L^-1．
（1）實驗室欲用上述濃鹽酸配制480mL 0.20mol?L^-1 的稀鹽酸溶液，則需要取上述濃鹽酸

8.3

mL．
（2）配制過程中，不需要的儀器（填寫代號）

．
A．藥匙 B．膠頭滴管 C．玻璃棒 D．燒杯
完成實驗還缺少的儀器是

10mL量筒、500mL容量瓶

．
（3）取用任意體積的所配0.20mol?L^-1 HCl溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是

（填字母）
A．溶液中HCl的物質的量 B．溶液的濃度
C．溶液中Cl^-的數目 D．溶液的密度
（4）用15.8g KMnO₄氧化足量的上述濃鹽酸．反應方程式如下：
2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
則：①有多少摩爾HCl被氧化？
②產生的Cl₂在標準狀況下的體積為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

在實驗室中用二氧化錳跟鹽酸反應制備干燥純凈的氯氣．進行此實驗，所用儀器如圖：

（1）連接上述儀器的正確順序是（填各接口處的字母）：E接

接F．
（2）寫出下列化學反應的化學方程式：
①氣體發生裝置中進行的反應：

；
②尾氣吸收裝置中進行的反應：

．
（3）將足量氯氣溶于水制成的飽和氯水，由于

見光易分解，因此需保存在

瓶中．向pH試紙上滴加新制氯水后產生的現象為

，說明新制氯水中存在的微粒有

．
（4）下列化學反應，在實驗室中也可用來制取氯氣．請分析后填寫下列空格：
2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
用15.8g KMnO₄氧化足量的上述濃鹽酸，則有

molHCl被氧化．產生的Cl₂在標準狀況下的體積為

L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（6分）用15.8g KMnO₄氧化密度為1.19g/cm³，溶質質量分數為36.5％的鹽酸．反應方程式如下：2KMnO₄＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋2MnCl₂＋ 5Cl₂↑＋ 8H₂O

（1）該鹽酸的物質的量濃度為多少？

（2）有多少摩爾HCl被氧化？

（3）產生的Cl₂在標準狀況下的體積為多少？

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科目：高中化學 來源：2010年浙江省杭州二中高一上學期期中考試化學卷 題型：填空題

（6分）用15.8g KMnO₄氧化密度為1.19g/cm³，溶質質量分數為36.5％的鹽酸．反應方程式如下：2KMnO₄＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl₂＋ 5Cl₂↑＋ 8H₂O
（1）該鹽酸的物質的量濃度為多少？
（2）有多少摩爾HCl被氧化？
（3）產生的Cl₂在標準狀況下的體積為多少？

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