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【題目】下列離子方程式書寫正確的是（）

A. 過量氯氣通入溴化亞鐵溶液：3Cl2＋2Fe2＋＋4Br－=6Cl－＋2Fe3＋＋2Br2

B. 稀硝酸中加入過量鐵粉：Fe+2H+=H2↑+Fe2+

C. 相等物質的量濃度氯化鐵、氯化銅、鹽酸的混合溶液中加入少量鐵粉：Cu2+＋Fe =Fe2＋＋Cu

D. 工業上電解熔融的氯化鎂制金屬鎂：MgCl2 Mg+Cl2↑

【答案】A

【解析】A．氯氣過量，溴化亞鐵完全被氧化，反應的離子方程為：3Cl2+2Fe2++4Br-=6Cl-+2Fe3++2Br2，故A正確；B．稀硝酸中加入過量的鐵粉的離子反應為3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O，故B錯誤；C．相等物質的量濃度氯化鐵、氯化銅、鹽酸的混合溶液中加入少量鐵粉，因Fe3+的氧化性大于H+、Cu2+，則應先將Fe3+還原為Fe2＋，發生反應的離子方程式為2Fe3+＋Fe =3Fe2＋，故C錯誤；D．工業上電解熔融的氯化鎂制金屬鎂，發生反應的離子方程式為Mg3+＋2Cl- Mg+Cl2↑，故D錯誤；答案為A。

練習冊系列答案

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【題目】下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A. 純堿溶液中：Al3+、Ba2+、Cl-、NO3-

B. 室溫下，pH=1的溶液中：K+、Fe2+、MnO4-、I-

C. 能使甲基橙變為黃色的溶液中：Na+、Al3+、Cl-

D. 室溫下，=1×10-12的溶液中：K+、Na+、CO32-、NO3-

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【題目】下列屬于化石燃料的是

A．氫氣 B．木柴 C．煤 D．酒精

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【題目】下列推論正確的（　　）

A. SiH4的沸點高于CH4，可推測PH3的沸點高于NH3

B. NH4+為正四面體結構，可推測出PH4+也為正四面體結構

C. CO2晶體是分子晶體，可推測SiO2晶體也是分子晶體

D. NaCl是離子化合物，可推測AlCl3也是離子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）

A. lmol FeI2與足量氯氣反應時轉移的電子數為2NA

B. 過氧化鈉與水反應時，生成0.1mol氧氣轉移的電子數為0.2NA

C. 18gD2O和18gH2O中含有的質子數均為10NA

D. 1 mol Na2O2固體中含離子總數為4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用H2還原WO3制備金屬W的裝置如圖所示（Zn粒中往往含有硫等雜質，焦性沒食子酸溶液用于吸收少量氧氣）。下列說法正確的是

A. ①、②、③中依次盛裝KMnO4溶液、濃H2SO4、焦性沒食子酸溶液

B. 管式爐加熱前，用試管在④處收集氣體并點燃，通過聲音判斷氣體純度

C. 結束反應時，先關閉活塞K，再停止加熱

D. 裝置Q（啟普發生器）也可用于二氧化錳與濃鹽酸反應制備氯氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學將一定濃度的Na2CO3溶液加入CuSO4溶液中，發現生成了沉淀，其對沉淀的成分進行如下探究：

[提出假設]

假設1：沉淀是CuCO3；

假設2：(1) ________________________________________；

假設3沉淀是CuCO3和Cu(OH)2的混合物。

[驗證假設]

（2）如果假設1成立，則反應的離子方程式為_________________________。

（3）用離子方程式表示假設3中有Cu(OH)2生成的理論依據：______________________________。

（4）為證明以上哪種假設成立，該同學用如圖裝置測定沉淀樣品中CuCO3的質量分數：

①實驗時的步驟依次為a.打開K1、K3，關閉K2、K4，通入過量空氣；b.關閉K1、K3，打開K2、K4，充分反應；c.打開K1、K4，關閉K2、K3，通入過量空氣，若未進行步驟a，將使測定結果________(填“偏低”“偏高”或“無影響”)。②實驗結束時通入過量空氣的目的是_____________。③裝置E的作用是_____________，④若打開K2時發現稀硫酸不能滴下，接下來應進行的操作是______________。