Question

14．A、B、C、D、E、F為核電荷數依次增大且均小于18的同周期元素．已知A、C、F三原子的最外電子層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物對應的水化物之間兩兩皆能反應，均生成鹽和水．D元素原子的最外層電子數比次外層少4個，E元素原子次外層電子數比最外層電子數多3個．試回答：
（1）寫出元素符號：ANa，DSi，EP．
（2）用電子式表示B與F形成化合物的過程：．
（3）A、C兩元素的最高價氧化物對應水化物相互反應的離子方程式為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（4）D的固態氧化物為SiO₂．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E為原子序數依次增大的短周期元素，A、C、F三原子最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物對應的水化物之間兩兩皆能反應生成鹽和水，則B的最高價氧化物的水化物具有兩性，所以C為Al元素，A的最高價氧化物的水化物具有強堿性，則A是Na，根據三種元素最外層電子數知，F最外層有7個電子，則F為Cl元素，可知B為Mg，D元素的最外層電子數比次外層電子數少4，次外層有8個電子，則D元素最外層有4個電子，為Si元素，E元素原子次外層電子數比最外層電子數多3，則E元素最外層有5個電子，且E原子序數大于D，所以E為P元素，結合物質結構、性質分析解答．

解答 解：A、B、C、D、E為原子序數依次增大的短周期元素，A、C、F三原子最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物對應的水化物之間兩兩皆能反應生成鹽和水，則B的最高價氧化物的水化物具有兩性，所以C為Al元素，A的最高價氧化物的水化物具有強堿性，則A是Na，根據三種元素最外層電子數知，F最外層有7個電子，則F為Cl元素，可知B為Mg，D元素的最外層電子數比次外層電子數少4，次外層有8個電子，則D元素最外層有4個電子，為Si元素，E元素原子次外層電子數比最外層電子數多3，則E元素最外層有5個電子，且E原子序數大于D，所以E為P元素，
（1）由以上分析可知A為Na，D為Si，E為P，故答案為：Na；Si；P；
（2）B為Mg，F為Cl，電子式表示B與F形成化合物的過程為，
故答案為：；
（3）A、C兩元素的最高價氧化物對應水化物相互反應的離子方程式為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（4）D為Si，D的固態氧化物為SiO₂，故答案為：SiO₂．

點評 本題考查位置結構性質的相互關系及應用，為高考常見題型，正確推斷元素是解本題關鍵，熟練掌握原子結構、元素周期表結構及元素周期律內涵、元素化合物知識，注題目難度不大．