Question

如圖中A、B、C、D是同周期或同主族的相鄰元素：
①已知：A元素的最低價為-3價，它的最高價氧化物含氧56.34%，原子核內中子數比質子數多1個，則A元素原子的質量數為

 

，原子序數為

 

，A元素位于第

 

周期

 

族．
②A、B、C三種元素最高價氧化物的水化物的酸性由強到弱的順序為

 

．（寫化學式）
③B、D兩種元素和氫組成的氣態氫化物的穩定性由強到弱的順序為

 

．氫化物的還原性由強到弱的順序為

 

．（寫化學式）

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A元素的最低價為-3價，則最高價為+5價，它的最高價氧化物為A₂O₅，含氧56.34%，設相對原子質量為x，則

2x

2x+16×5

×100%=56.34%，解得x=31，故A為P元素，由元素在周期表中的位置可知，B為S，C為Cl，D為O，再根據元素的非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強、氣態氫化物的穩定性越強、氫化物還原性減弱來解答．

解答： 解：A元素的最低價為-3價，則最高價為+5價，它的最高價氧化物為A₂O₅，含氧56.34%，設相對原子質量為x，則

2x

2x+16×5

×100%=56.34%，解得x=31，故A為P元素，由元素在周期表中的位置可知，B為S，C為Cl，D為O，
①A為P元素，原子核內中子數比質子數多1個，其質量數為15+15+1=31，原子序數為15，位于周期表中第三周期ⅤA族，故答案為：31；15；三；ⅤA；
②P、S、Cl同周期，從左到右元素的非金屬性增強，最高價含氧酸的酸性增強，故酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄，故答案為：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄；
③O、S同主族，氣態氫化物的化學式依次為H₂S、H₂O，非金屬性O＞S，則穩定性H₂O＞H₂S，還原性H₂S＞H₂O，故答案為：H₂O＞H₂S；H₂S＞H₂O．

點評：本題考查位置結構性質的關系及其應用，推斷A是解答本題的關鍵，注意掌握元素周期律，難度不大．