Question

相同質(zhì)量的四份銅片，分別置于足量的下列酸中，所得到的氣體的物質(zhì)的量最多的是（　　）

A．稀硫酸

B．濃硫酸

C．稀硝酸

D．濃硝酸

Answer 1

分析：在常溫下，金屬銅和稀硫酸不反應(yīng)，在加熱時(shí)，可以和濃硫酸反應(yīng)：Cu+2H₂SO₄（濃

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，根據(jù)金屬銅與濃硝酸以及稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂ +2NO₂↑+2H₂O、
3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O進(jìn)行計(jì)算．

解答：解：根據(jù)銅在金屬活動(dòng)性順序表中的位置可知，銅不可以和非氧化性酸反應(yīng)產(chǎn)生H₂，但根據(jù)銅的性質(zhì)可知，銅可以和氧化性酸反應(yīng)，反應(yīng)情況如下：Cu+2H₂SO₄（濃

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O，
3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，由上述方程可以很容易地判斷出當(dāng)銅的量相同時(shí)（假設(shè)為64g即1mol），與足量的酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體最多的酸是濃硝酸（另外也可根據(jù)電子守恒作出推斷，銅的質(zhì)量相同，失電子數(shù)相同，因此產(chǎn)生1 mol 氣體所需電子數(shù)最少的，也就是產(chǎn)生氣體最多的）．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：此題考查的是銅與酸反應(yīng)中的性質(zhì)及其中相關(guān)的量的關(guān)系，要熟記發(fā)生的反應(yīng)并進(jìn)向相應(yīng)的計(jì)算．