Question

將3．5gFe、Mg合金投入到一定量的硝酸中，金屬與硝酸恰好完全反應(yīng)，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體V L（HNO3被還原為NO和NO2）；若向反應(yīng)后的溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，待金屬元素全部沉淀后，再將沉淀過濾、洗凈、干燥后稱量質(zhì)量為8．6g。則收集到的氣體體積V值可能為

A．1．12 B．5．34 C．7．26 D．8．23

 

Answer 1

B

【解析】

試題分析：分析題意：Fe、Mg沉淀的質(zhì)量為8．6g,比合金質(zhì)量增加5．1g,即增加了氫氧根離子的質(zhì)量為5．1g，所以n(OH-)=0．3mol，所以Fe、Mg失電子的物質(zhì)的量也為0．3mol。若氣體全部是NO，則其物質(zhì)的量為0．3mol/3=0．1mol，體積為2．24L；若氣體全部為NO2則其物質(zhì)的量為0．3mol，體積是6．72L。實(shí)際氣體為二者的混合氣體，所以體積介于二者之間，答案選B。

考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒法、差量法、極限法的綜合應(yīng)用