Question

【題目】將16.8 g鐵投入200 mL某濃度的稀硫酸中，鐵和稀硫酸恰好完全反應。求：

(1)16.8 g鐵的物質的量為__________

(2)所用稀硫酸中H2SO4的物質的量濃度為_________

(3)反應中生成的H2在標準狀況下的體積為________

(4)向反應后的溶液中加水至500 mL，求此時硫酸亞鐵的物質的量濃度為_________

Answer 1

【答案】0.3mol 1.5mol/L 6.72L 0.6mol/L

【解析】

（1）根據計算；

（2）根據鐵和稀硫酸的反應方程式計算硫酸的物質的量，根據c=計算；

（3）根據反應方程式算出生成氫氣的物質的量，再求其標況下的體積；

（4）稀釋溶液溶液中溶質的物質的量不變；

（1）Fe的摩爾質量為56g/mol，所以16.8 g鐵的物質的量為，故答案為：0.3mol；

（2）鐵與稀硫酸反應方程式為：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，根據方程式可知0.3mol Fe可以與0.3molH2SO4恰好完全反應，所以200mL溶液中硫酸的物質的量為0.3mol，物質的量濃度為，故答案為1.5mol/L；

（3）根據方程式Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑可知生成的氫氣的物質的量為0.3mol，標況下體積為0.3mol×22.4L/mol=6.72L，故答案為6.72L；

（4）反應后的溶液中FeSO4物質的量為0.3mol，稀釋后溶質的物質的量不變，所以硫酸亞鐵的物質的量濃度為，故答案為：0.6mol/L。