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[s1] 如圖所示，甲容器容積固定不變，乙容器有可移動的

活塞。甲中充入2mol SO₂和1 mol O₂，已中充入

2 mol SO₂和1mol He，在恒定溫度和催化劑相同的

條件下，下列有關說法正確的是（）

A．若活塞固定在3處不動，達平衡時兩容器

中的壓強相等

B．若活塞固定在3處不動，達平衡時兩容器

SO₃的濃度相等

C．若活塞固定在4處不動，達平衡時兩容器

SO₃的物質的量分數相等

D．若活塞固定在5處不動，達平衡時乙容器中SO₂的物質的量最小

[s1]14．

【答案】

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在如圖所示的實驗裝置中，E為一張用淀粉、碘化鉀和酚酞混合溶液潤濕的濾紙，C，D為夾在濾紙兩端的鉑夾，X，Y分別為直流電源的兩極．在A，B中充滿KOH溶液后倒立于盛有KOH溶液的水槽中，再分別插入鉑電極．切斷電源開關S₁，閉合開關S₂，通直流電一段時間后，請回答下列問題：
（1）標出電源的正、負極：X為

正

極．
（2）在濾紙的C端附近，觀察到的現象是

試紙變藍

，在濾紙的D端附近，觀察到的現象是

試紙變紅

．
（3）寫出電極反應式：A中

4H₂O+4e^-═2H₂↑+4OH^-

；B中

4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑

；C中

4I^--4e^-═2I₂

；
D中

4H⁺+4e^-═2H₂↑

．
（4）若電解一段時間后，A、B中均有氣體包圍電極．此時切斷開關S₂，閉合開關S₁，則電流計的指針是否發生偏轉（填“偏轉”或“不偏轉”）

偏轉

．
（5）若電流計指針偏轉，寫出有關的電極反應式（若指針“不偏轉”，此題不必回答）：A中

2H₂+4OH^--4e^-═4H₂O

；B中

2H₂O+O₂+4e^-═4OH^-

．
若電流計指針不偏轉，請說明理由（若指針“偏轉”，此題不必解釋）

偏轉

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某實驗的實驗裝置如圖所示，回答下列有關該實驗的問題．
（1）該實驗所用的石墨棒須經過預處理：先經高溫火焰灼燒到紅熱，再迅速浸入冷水中．這種預處理的目的是

使石墨棒表面變得粗糙，有利于吸附氣體

．
（2）要使發光二極管發亮，實驗時的操作順序是

關閉S₁，電解一段時間后，打開S₁，關閉S₂

．
（3）斷開S₁，閉合S2后的各電極的反應式

正極：O₂+2H₂O+4e-=4OH-
負極：2H₂-4e-=4H⁺

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

電化學在工業生產中有廣泛應用．
（1）如圖所示裝置中，兩玻璃管及燒杯中是滴有酚酞的NaCl飽和溶液，C（Ⅰ）、C（Ⅱ）為多孔石墨電極．
①電解NaCl飽和溶液的化學方程式為

2NaCl+2H₂O

電解

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑

2NaCl+2H₂O

電解

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑

．
②接通S₁后，C（Ⅰ）附近溶液變紅，兩玻璃管中有氣體生成．則電極C（Ⅰ）是

陰

（填“陽”或“陰”）極；檢驗C（Ⅱ）電極反應所得氣體產物的方法和現象是

濕潤的碘化鉀淀粉試紙放在玻璃管口，試紙變藍

．
③一段時間后（玻璃管中液面未脫離電極），斷開S₁，則C（Ⅰ）、C（Ⅱ）兩玻璃管內氣體的體積V（Ⅰ）、V（Ⅱ）的關系是：V（Ⅰ）

＞

V（Ⅱ）（填“＞”、“=”或“＜”）．斷開S₁接通S₂，電流表的指針發生偏轉，此時電極C（Ⅱ）是

正

（填“正”或“負”）極；C（Ⅰ）的電極反應是：

H₂-2e^-+2OH^-=2 H₂O

．
（2）若用此裝置精煉粗銅，斷開S₂，接通S₁，電解液選用CuSO₄溶液，當電路中有0.04mol電子通過時，陰極增重

1.28

g．

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科目：高中化學 來源： 題型：

[s1] 如圖所示，甲容器容積固定不變，乙容器有可移動的

活塞。甲中充入2mol SO₂和1 mol O₂，已中充入

2 mol SO₂和1mol He，在恒定溫度和催化劑相同的

條件下，下列有關說法正確的是（）

A．若活塞固定在3處不動，達平衡時兩容器

中的壓強相等

B．若活塞固定在3處不動，達平衡時兩容器

SO₃的濃度相等

C．若活塞固定在4處不動，達平衡時兩容器

SO₃的物質的量分數相等

D．若活塞固定在5處不動，達平衡時乙容器中SO₂的物質的量最小

[s1]14．

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