Question

10．常溫下，0.1mol•L^-1HX的pH=1，0.1mol•L^-1CH₃COOH的pH=2.9．下列說法不正確的是（　　）

• A． HX和CH₃COOH均可抑制水的電離
• B． 將HX與CH₃COOH 各0.1mol溶于水配成1L混合溶液，則溶液的c（H⁺）=0.2 mol•L^-1
• C． 將等物質的量濃度、等體積的HX與CH₃COONa兩溶液混合后所得溶液中：c（Na⁺）＞c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）
• D． 0.3mol•L^-1的CH₃COOK溶液：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=c（K⁺）

Answer 1

分析 A、酸堿抑制水的電離；
B、醋酸是弱酸存在電離平衡分析；
C、將等物質的量濃度、等體積的HX與CH₃COONa兩溶液混合生成等物質的量的CH₃COOH和NaX，c（CH₃COO^-）＜c（H⁺）；
D、依據物料守恒分析判斷，n（K）=n（CH₃COO^-）．

解答 解：A、酸堿抑制水的電離，常溫下，0.1mol•L^-1HX的pH=1說明HX為強酸，0.1mol•L^-1CH₃COOH的pH=2.9，醋酸為弱酸，都對水的電離起到抑制作用，故A正確；
B、醋酸是弱酸存在電離平衡分析，常溫下，0.1mol•L^-1HX的pH=1說明HX為強酸，0.1mol•L^-1CH₃COOH的pH=2.9，醋酸為弱酸，將HX與CH₃COOH 各0.1mol溶于水配成1L混合溶液，則溶液的c（H⁺）＜0.2 mol•L^-1，故B錯誤；
C、將等物質的量濃度、等體積的HX與CH₃COONa兩溶液混合生成等物質的量的CH₃COOH和NaX，溶液中還存在水的電離平衡，c（CH₃COO^-）＜c（H⁺），故C錯誤；
D、依據物料守恒分析判斷，n（K）=n（CH₃COO^-），0.3mol•L^-1的CH₃COOK溶液：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=c（K⁺），故D正確；
故選BC．

點評 本題考查了弱電解質電離平衡的影響因素分析判斷，鹽類水解的分析應用，主要是溶液中離子濃度大小比較，物料守恒的理解應用，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．