銅和鎂的合金2.14 g完全溶于一定濃度的硝酸，若反應中硝酸被還NO2、NO、N2O三種氣體而且在標準狀況下它們的體積均為0．224 L。在反應后的溶液中，加人足量的氫氧化鈉溶液，生成的沉淀經過濾、洗滌、干燥后稱量，質量為
A．4．18 g B．3.12 g C．4．68 g D．5.08 g
科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川省華鎣市高二下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
某小分子抗癌藥物的分子結構如圖所示，下列說法正確的是
A．1mol該有機物最多可以和4mol Na反應
B．該有機物容易發生加成、取代、中和、消去等反應
C．該有機物遇FeCl3溶液不變色，但可使酸性KMnO4溶液褪色
D．1mol該有機物與濃溴水反應，最多消耗3mol Br2
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年內蒙古高一下期末化學試卷（解析版） 題型：填空題
已知N2O4和NO2可以相互轉化：2NO2(g) 
N2O4(g) △H＜0現將一定量N2O4和NO2的混合氣體通入體積為2L的恒溫密閉玻璃容器中，發生反應，各物質濃度隨時間變化關系如圖：
（1）圖中曲線______（填“X”或“Y”）表示c(N2O4)隨時間的變化。
（2）從起點開始首次達到平衡時，以NO2表示的反應速率為______。
（3）圖中b點的平衡常數K的值為________。
（4）其他條件不變，若起始時向該容器中通入0.4molN2O4和0.2molNO2，則v正_____v逆（填“＞”、“=”或“<”)；若升溫該反應的平衡常數K______（填“增大”、“減小”或“不變”) ，判斷理由是_________________。
（5）25min時，改變的外界條件是______，圖象中a、b、c、d四點中v正=v逆的點是____，四點中________點體系顏色最深。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年內蒙古高一下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
已知反應nA
An的平衡常數為K ，則有1/2 An1/2nA的平衡常數是
A．K B．K-1/2 C．K2 D．K-2
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖南省等三校高一下期末化學試卷（解析版） 題型：實驗題
（1）用O2將HC1轉化為Cl2，可提高效益，減少污染，傳統上該轉化通過如下圖所示的催化劑循環實現，
其中，反應①為：2HCl(g)+CuO(s) 
H2O(g)+CuCl2（s） △H1，反應②生成1 mol Cl2 (g)的反應熱為△H2，則總反應的熱化學方程式為____________________________。（反應熱用△H1和△H2表示）。
（2）一定條件下測得上述反應過程中c(Cl2)的數據如下：
t（min） | 0 | 2.0 | 4.0 | 6.0 | 8.0 |
c(Cl2)/10-3(mol/L) | 0 | 1.8 | 3.7 | 5.4 | 7.2 |
計算2.0～6.0min內以HCl的物質的量濃度變化表示的反應速率 _________。
（3）常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO3中組成原電池（圖1），測得原電池的電流強度（I）隨時間（t）的變化如圖2所示，反應過程中有紅棕色氣體產生。
0～tl時，原電池的負極是Al片，此時，正極的電極反應式是______________，溶液中的H+向______極移動，tl時，原電池中電子流動方向發生改變，其原因是_____________。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖南省等三校高一下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列各組金屬最適合用H2或CO把它從化合物中還原出來的是
A．Ca、Mg B．Al、Fe C．Fe 、Cu D．Hg、Ag
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖南省等三校高一下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列物質中，既含有離子鍵，又含有非極性共價鍵的是
A．HCl B．KOH C．CaCl2 D．Na2O2
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西省高二下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列有機物的命名正確的是
A．2，2-二甲基戊烷
B．1-甲基丙烷
C．2-乙基戊烷
D．2-甲基-3-丁烯
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年云南曲靖一中高一下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
對下列事實的解釋錯誤的是（ ）
A．氨溶于水的噴泉實驗，說明氨氣極易溶于水
B．常溫下，濃硝酸可用鋁罐來貯存，說明濃硝酸具有強氧化性
C．向蔗糖中加入濃硫酸后出現發黑現象，說明濃H2SO4具有吸水性
D．氯氣可使濕潤的紅色布條褪色，而不能使干燥的有色布條褪色，說明次氯酸具有漂白性
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