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18．對于平衡：2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）-Q（Q＞0），符合右圖變化情況的是（　　）
A．加壓B．增加O2的濃度
C．使用催化劑D．同時增大SO3和O2的濃度

分析 該反應是一個反應前后氣體體積增大、吸熱的可逆反應，第一次達到平衡后，改變條件，正逆反應速率都增大，且逆反應速率大于正反應速率，說明平衡向逆反應方向移動，且改變條件時與原平衡點沒有接觸點．

解答 解：A．該反應是一個反應前后氣體體積增大、吸熱的可逆反應，增大壓強，平衡向逆反應方向移動，且正逆反應速率都增大，再次達到平衡狀態時，正逆反應速率都大于原來平衡反應速率，故A正確；
B．增加氧氣濃度瞬間，能增大逆反應速率，但反應物濃度不變，所以正反應速率不變，應該與原來平衡點有接觸點，所以不符合圖象，故B錯誤；
C．催化劑能同等程度的改變正逆反應速率，只改變反應速率但不影響平衡移動，所以改變條件時正逆反應速率仍然相等，不符合圖象，故C錯誤；
D．同時增大SO3和O2的濃度，正逆反應速率都增大，如果加入氧氣濃度遠遠大于三氧化硫濃度，則平衡逆向移動，故D正確；
故選AD．

點評 本題以圖象分析為載體考查外界條件對化學反應速率及化學平衡移動的影響，熟悉外界條件對反應速率及平衡移動影響原理是解本題關鍵，注意分析改變條件時與原平衡點是否接觸，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．硝酸鋁[Al（NO3）3]是一種常用媒染劑．工業上用鋁灰（主要含Al、Al2O3、Fe2O3等）制取硝酸鋁晶體[Al（NO3）3•9H2O]的流程如圖甲：

（1）寫出反應Ⅰ的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑（或Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O）（任寫一個）．
（2）若在實驗室中完成反應Ⅱ，為避免鋁的損失，需要解決的問題是如何控制反應終點（或硝酸的用量），可采取的措施為將加入稀硝酸改為通入過量CO2．
（3）上述流程中采用減壓蒸發，并控制反應Ⅲ中加入的稀硝酸稍過量，其目的是抑制硝酸鋁水解．
（4）溫度高于200℃時，硝酸鋁完全分解成氧化鋁和兩種氣體（其體積比為4：1），該反應的化學方程式是4Al（NO3）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Al2O3+12NO2↑+3O2↑．
（5）若用圖乙所示實驗裝置制取Al（NO3）3，通入水蒸氣的作用是提高溫度、攪拌，加快反應速率．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．把CO2和NO的混合氣體VL緩緩通過足量的Na2O2固體，充分反應后，測得剩余氣體體積大約只有原來的一半，則混合氣體中CO2和NO的體積比不可能是（　　）
A．2：1B．3：2C．3：4D．5：4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．如圖是做過氨氣溶于水的噴泉實驗裝置，實驗完成后燒瓶里的空間被分為兩個部分：A和B，請根據實驗內容按要求填空：
（1）A中的主要成分是空氣或N2、O2；
（2）B中溶液即為氨水，把酚酞滴入氨水中，溶液顯紅色，是因為NH3•H2ONH4++OH-（用離子方程式表示）；
（3）試劑的滴加順序不同，有時會產生不同的現象．
①把氨水滴入Al2（SO4）3溶液中，②把Al2（SO4）3溶液滴入氨水中，①、②的實驗現象是否相同相同（填“相同”或“不同”），寫出反應①的化學方程式Al2（SO4）3+6NH3•H2O+6H2O=2Al（OH）3↓+3（NH4）2SO4；
反應②的離子方程式Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；
（4）把氨水滴加到FeSO4溶液中的現象為先生成白色沉淀，讓后變成灰綠色，最后變成紅褐色．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．經研究發現白蟻信息素有：（2，4-二甲基-1-庚烯），（3，7-二甲基-1-辛烯），家蠶的性信息素為：CH3（CH2） 8CH═CH-CH═CH（CH2）8CH3．下列說法不正確的是（　　）
A．2，4-二甲基-1-庚烯的分子式為C9H18
B．以上三種信息素均能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．2，4-二甲基-1-庚烯與3，7-二甲基-1-辛烯互為同系物
D．1 mol家蠶的性信息素與1 mol Br2加成，產物只有一種

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．氮的固定主要有三大途徑，它們是生物固氮、大氣固氮、工業固氮；氮肥主要有銨態氮肥、硝態氮肥和有機氮肥，目前氮肥中使用量最多的一種肥料是尿素；含氮、磷、鉀三要素中的兩種或兩種以上的化學肥料稱復合肥料．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列有關熱化學方程式及其敘述正確的是（　　）
A．氫氣的燃燒熱為285.5 kJ•mol-1，則其燃燒的熱化學方程式為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-285.5 kJ•mol-1
B．已知2C（石墨，s）+O2（g）=2CO（g）；△H=-221 kJ•mol-1，則石墨的燃燒熱為110，5 kJ•mol-1
C．已知N2（g）+3H2（g）?2 NH3（g）△H=-92.4 kJ•mol-1，由于△H＜0，故該反應一定能自發進行
D．熱化學方程式中的化學計量數表示物質的量，可以是分數

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．下列有關實驗操作或對實驗事實的敘述正確的是③（填序號）．
①用25mL堿式滴定管量取24.00mLKMnO4溶液；
②蒸干并灼燒MgCl2溶液可得純凈的無水氯化鎂；
③為了使稀硫酸和鋅制取氫氣的速率加快，可向稀硫酸中加入用銅絲網包裹的鋅粒；
④用標準濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液，讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數，會使結果的數值偏低
⑤中和熱的測定實驗中，用50mL0.50mol/L鹽酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液與用60mL0.50mol/L鹽酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應相比，后者所求出的中和熱數值大于前者．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列關于能量變化的說法正確的是（　　）
A．相同質量的水和冰相比較，冰的能量高
B．化學反應過程中能量的變化只有吸熱和放熱兩種表現形式
C．化學反應既遵循質量守恒，也遵循能量守恒
D．需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應

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同步練習冊答案
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