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下列物質的性質比較，不正確的是（　　）

A．堿性：NaOH＞Mg（OH）₂

B．金屬性：K＞Na

C．氣態氫化物穩定性：HF＞HCl＞H₂S

D．原子半徑：Cl＞S

A．金屬性：Na＞Mg，元素的金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的堿性越強，故A正確；
B．同主族元素從上到下，元素的金屬性逐漸增強，則金屬性K＞Na，故B正確；
C．非金屬性：F＞Cl＞S，元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩定，故C正確；
D．同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，則原子半徑S＞Cl，故D錯誤．
故選：D．

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中不正確的是（　　）

A．C₆₀與石墨是同素異形體

B．H（氕）、D（氘）T（氚）互為同位素

C．甲烷和戊烷是同系物

D．2-甲基丁烷與丁烷互為同分異構體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

s國鉀長石（KAlSi₃O₈）的資源比較豐富．一定溫度范圍內用氯化鈉熔浸鉀長石（主要成份為KAlSi₃O₈）可制得氯化鉀，主要反應是：NaCl（l）+KAlSi₃O₈（s）?KCl（l）+NaAlSi₃O₈（s）．
（1）1述反應涉及的第三周期元素中，離子半徑最小的是______（用元素符號表示）．Cl原子與Si原子可以形成的五核分子，其化學鍵鍵長和鍵角都相等，則該物質為______分子（填“極性”或“非極性”），該分子的電子式為______．
（2）不能用于比較Na與Al金屬性相對強弱的事實是______．
A．最高價氧化物對應水化物的堿性B．Na和Al的熔點高低
C．單質與H₂O反應的難易程度D．比較同濃度NaCl和AlCl₃的pH值
（3）1述元素的最高價氧化物對應水化物中，有一種既能與強酸又能與強堿反應，其原因在于：______（用電離方程式表示）．
（4）鉀長石和燒堿在熔融狀態下反應可得到兩種正鹽，向所得的正鹽中加入過量稀鹽酸，發生反應的離子方程式分別是：______、______．
（5）制取粗硅的過程中，SiO是反應中間產物，隔絕空氣時SiO和NaOH溶液反應（產物之一是硅酸鈉）的化學方程式______．
（6）為研究1述反應中鉀元素的熔出率（液體中鉀元素的質量占全部鉀元素質量的百分率）與溫度的關系，進行實驗（氯化鈉與鉀長石投料的質量比為2：1），獲得如下數據：

時間（h）鉀元素溫度熔出率	1.5	2.5	3.0	3.5	4.0
830℃	0.481	0.575	0.626	0.669	0.685
890℃	0.579	0.691	0.694	0.699	0.699
950℃	0.669	0.714	0.714	0.714	0.714

①分析數據可以得出，該制備氯化鉀的反應是______（填“放熱”或“吸熱”）反應．
②計算890℃時，氯化鈉的平衡轉化率______（式量：KAlSi₃O₈-278NaAlSi₃O₈-262，保留3位小數）．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一般的元素周期表都涂有不同的底色，以示區分元素的不同類型．在我們常用的元素周期表中，元素被劃分為的類型數目為（　　）

A．兩類

B．三類

C．四類

D．五類

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列結論正確的是（　　）
①微粒半徑：S^2-＞Cl＞S＞F
②氫化物穩定性：HF＞HCl＞H₂S＞H₂Se
③離子還原性：S^2-＞Cl^-＞Br^-＞I^-
④氧化性：Cl₂＞S＞Se＞Te
⑤酸性：H₂SO₄＞HClO₄＞H₂SeO₄
⑥非金屬性：F＞Cl＞S＞Se．

A．①③④

B．②④⑥

C．只有①

D．只有⑥

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

根據元素周期表1-20號元素的性質和遞變規律，請回答下列問題：
（1）屬于金屬元素的有______種，失電子能力最強的元素是______（填元素符號）；
（2）形成化合物種類最多的兩種元素是______（填元素符號）；
（3）第三周期中，原子半徑最大的元素的單質（稀有氣體除外）與氧氣反應生成的所有化合物的化學式為______；
（4）推測P、O元素最簡單氣態氫化物的穩定性較強的是______（填化學式）；
（5）第ⅢA族某元素最高價氧化物對應水化物呈兩性，該水化物與燒堿溶液反應的離子方程式為______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

砷是第四周期第族的元素，根據它在元素周期表中的位置，推測砷不可能具有的性質是（　　）

A．砷在通常狀態下是固體

B．可以有+3、+5、-3等多種價態

C．As₂O₅對應水化物的酸性比磷酸弱

D．砷的還原性比磷弱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列幾種元素中，非金屬性最強的是（　　）

A．原子結構示意圖為

的元素