Question

【題目】幾種短周期元素的原子半徑及化合價見下表：

元素代號	A	B	D	E	G	H	I	J
化合價	-1	-2	+4、-4	+6、-2	+5、-3	+3	+2	+1
原子半徑/nm	0.071	0.074	0.130	0.102	0.110	0.143	0.160	0.186

分析上表中有關數據，結合已學過的知識，回答以下問題。

涉及上述元素的答案，請用元素符號表示。

（1）E元素在周期表中的位置是___________。

（2）A、H、J對應的離子半徑由大到小的順序是(填寫離子符號)____________。

（3）用電子式表示A與I所形成化合物的形成過程__________________。

（4）B與H所形成的化合物與J的最高價氧化物的水化物X的溶液發生反應的離子方程式為__________________；

（5）用B與D所形成的化合物的化學式為__________________，屬于___________晶體。

Answer 1

【答案】 第3周期第ⅥA F-、Na+、Al3+ Al2O3+3OH－=2AlO2-+H2O SiO2 原子

【解析】試題分析：根據元素的最高正價=最外層電子數，最高正價+|最低負價|=8，最低負價=最外層電子數-8，同周期元素原子從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素原子半徑從上到下逐漸增大，可推知:A為F，B為O，D為Si、E為S，G為N;H為Al，I為Mg，J為Na。

解析：（1）S元素在周期表中的位置是第3周期第ⅥA族。

（2）F-、Al3+、Na+電子層數相同，質子數越小半徑越大，半徑由大到小的順序是F-、Na+、Al3+。

（3）F與Mg所形成MgF2，形成過程是。

（4）氧化鋁是兩性氧化物與氫氧化鈉的溶液發生反應生成偏鋁酸鈉，離子方程式為Al2O3+3OH－=2AlO2-+H2O；

（5）用O與Si所形成的化合物的化學式為SiO2，二氧化硅屬于原子晶體。