NA為阿伏伽德羅常數的值。下列敘述正確的是
A．常溫下將28 g Fe投人到足量的濃硝酸中，可得到標準狀況下33.6 L NO2
B．任何條件下，64 gSO2中含有的原子數目一定為3 NA
C．25℃時pH =13的NaOH溶液中含有OH一的數目為0．1 NA
D．1 mo1 Na2O2反應生成O2時，必失去2 NA個電子
每日10分鐘口算心算速算天天練系列答案科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西陽泉十五中高三第一次階段考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在一種酸性溶液中可能存在Fe3+、NO3-、Cl-、I-中的一種或幾種離子，向溶液中加入溴水，溴單質被還原，由此可推斷溶液中
A．一定含有I-，不能含有Cl-
B．可能含有Cl-、NO3-和I-
C．可能含有NO3-
D．不含有Fe3+
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年吉林省高一9月檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在pH=1的溶液中，可以大量共存的離子是
A．K + 、Na + 、SO42－、SO32－ B．NH4＋、Mg 2+ 、SO42－、Cl -
C．Na + 、K + 、HCO3－、Cl - D．K + 、Na + 、 NO3－、CO32－
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科目：高中化學 來源：2016屆寧夏回族自治區銀川一中高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題
（16分）我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業做出了突出貢獻。他以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3，進而生產出純堿。有關反應的化學方程式為：
NH3＋CO2＋H2O ＋NaCl NaHCO3↓＋NH4Cl ；
2NaHCO3 
Na2CO3＋CO2↑＋H2O
（1）NH3、CO2與飽和食鹽水反應，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是
a．碳酸氫鈉難溶于水
b．碳酸氫鈉受熱易分解
c．碳酸氫鈉的溶解度相對較小，所以在溶液中首先結晶析出
（2）某探究活動小組根據上述制堿原理，進行碳酸氫鈉的制備實驗，同學們按各自設計的方案實驗。
①一位同學將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實驗裝置如下圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）。
試回答下列有關問題：
（Ⅰ）乙裝置中的試劑是 ；
（Ⅱ）丁裝置中稀硫酸的作用是 ；
（Ⅲ）實驗結束后，分離出NaHCO3 的操作是 （填分離操作的名稱）。
②另一位同學用圖中戊裝置（其它裝置未畫出）進行實驗。
（Ⅰ）實驗時，須先從 管通入 氣體，再從 管中通入 氣體；
（Ⅱ）有同學建議在戊裝置的b管下端連接己裝置，理由是 ；
（3）請你再寫出一種實驗室制取少量碳酸氫鈉的方法：________________。
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科目：高中化學 來源：2016屆遼寧省高三上學期一模化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列有關物質組成的說法正確的是
A．物質均是由分子構成，分子均是由原子構成的
B．某物質經測定，只含有一種組成元素，則該物質一定是單質
C．堿性氧化物均是金屬氧化物，酸性氧化物均是非金屬氧化物
D．純凈的硫酸是純凈物，而純凈的鹽酸是混合物
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科目：高中化學 來源：2016屆貴州省遵義市高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題
某同學用圖示裝置進行鐵與稀硝酸反應的實驗并進行相關的實驗探究。（共計13分）
實驗步驟：
a．向廣口瓶內注入足量熱NaOH溶液，將盛有一定質量的
純鐵粉的小燒杯放入瓶中。
b．關閉止水夾，點燃紅磷，伸入瓶中，塞好橡膠塞。
c．待紅磷充分燃燒，一段時間后打開分液漏斗旋塞，向小
燒杯中滴入一定量的4mol/L的稀硝酸，鐵粉完全溶解。
（一）氣體產物成分探究
（1）實驗前如何檢查該裝置的氣密性？
（2）燃燒紅磷的目的是
（3）為證明氣體產物為NO，步驟c后還缺少的一步主要操作是 。
（二）產物中鐵元素價態探究
（1）提出合理假設
假設1：產物中只有+2價鐵元素；假設2： ；
假設3：產物中既有+2價鐵元素，又有+3價鐵元素.
（2）設計實驗方案，證明假設1成立（寫出實驗操作步驟、現象和結論）： 。
（三）問題討論
（1）廣口瓶中熱NaOH溶液的主要作用是 。
（2）若假設3成立，且所得溶液中n（Fe2+）︰n（Fe3+）=3︰1時，則相應反應的離子方程式為 。
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科目：高中化學 來源：2016屆廣東省等六校高三第一次聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
咖啡酸(如圖)，存在于許多中藥，如野胡蘿卜、光葉水蘇、蕎麥等中。咖啡酸有止血作用。下列關于咖啡酸的說法不正確的是
A．咖啡酸的分子式為C9H8O4
B．1 mol咖啡酸可以和含4 molBr2的濃溴水反應
C．1 mol咖啡酸可以和3 mol NaOH反應
D．可以用高錳酸鉀檢驗出咖啡酸分子中含有碳碳雙鍵
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年黑龍江大慶鐵人中學高二上9月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
對于可逆反應mA（g）＋nB（g）
pC（s）＋qD（g）反應過程中，其他條件不變時，產物D的質量分數D%與溫度T或壓強P的關系如圖所示，請判斷下列說法正確的是
A．降溫，化學平衡向正反應方向移動
B．使用催化劑可使D%有所增加
C．化學方程式中氣體的化學計量數m+n＞q
D．B的顆粒越小，正反應速率越快，有利于平衡向正反應方向移動
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科目：高中化學 來源：2014-2015學年廣東省佛山市高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列各組離子在通入SO2前后均能大量共存的是
A．Ba2+、K+、Br－、Cl－ B．Na+、Cu2+、OH－、SiO32－
C．NH4+、Al3+、Br－、AlO2－ D．Li+、H+、NO3－、SO42－
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