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8．分子組成為C4H9OH并能發生催化氧化反應但不能得到醛的有機化合物有（　　）
A．4種B．3種C．2種D．1種

分析 分子組成為C4H9OH并能發生催化氧化反應，說明分子中含有-OH，該物質為丁醇，書寫丁基-C4H9異構，丁基異構數目等于丁醇的異構體數目；醇不能被氧化生成醛，說明與羥基相連的碳上有1個氫原子．

解答 解：丁基-C4H9可能的結構有：-CH2CH2CH2CH3、-CH（CH3）CH2CH3、-CH2CH（CH3）2、-C（CH3）3，其中與羥基相連的碳上有1個氫原子的是：-CH（CH3）CH2CH3，所以該有機物的可能結構有1種．故選D

點評 本題考查有機物的推斷、同分異構體的書寫等，難度中等，利用烴基異構判斷，比書寫丁醇的同分異構體簡單容易，注意醇氧化的條件．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

6．用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（　　）
A．25℃，1.01×105 Pa，64g SO2中含有的原子數為3NA
B．在1mol的Na2O2晶體中離子總數為3NA
C．在0.5mol/L NaCl溶液中，含有的Na+數目為0.5NA
D．標準狀況下，11.2LH2O 含有的分子數為0.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．如圖表示各物質之間的轉化關系．已知：A、D、F、H均為單質，X常溫下為無色液體，B為淡黃色固體，J溶于酸得到黃色溶液．

請按要求填空：
（1）寫出B的電子式：．
（2）寫出生成E的電極反應式：Fe-2e-+2OH-=Fe（OH）2，反應⑤的現象是白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變為紅褐色．
（3）反應①的化學方程式是3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ Fe3O4+4H2，反應④的化學方程式是3Fe3O4+8Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$9Fe+4Al2O3．
（4）反應⑥轉移3mol電子，則被還原的X是3mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．可逆反應H2（g）+I2（g）?2HI（g） 達到平衡狀態時的標志是（　　）
A．混合氣體的體積恒定不變
B．混合氣體的顏色不再改變
C．混合氣體的平均摩爾質量不變
D．I2在混合氣體中的體積分數與H2在混合氣體中的體積分數相等

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數依次增大．X、Y兩元素最高正價與最低負價之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素．請回答下列問題：
（1）五種元素原子半徑由大到小的順序是Na＞Al＞C＞O＞H（寫元素符號）．
（2）X與Y能形成多種化合物，其中最簡單的烴類化合物是CH4（寫分子式）．
（3）由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉化關系：A$?_{D}^{C}$B（在水溶液中進行），其中C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體．寫出C的結構式O=C=O；D的電子式．
（4）如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，則由A轉化為B的離子方程式AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-?如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性．寫出由A到B的反應方程式：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．實驗室中某些氣體的制取、除雜及收集裝置如圖所示．僅用此裝置和表中提供的物質完成相關實驗，最合理的是（　　）
選項a中物質b中物質c中物質d中收集的氣體
A濃氨水CaO濃H2SO4NH3
B濃鹽酸MnO2飽和NaCl溶液Cl2
C飽和食鹽水Na2O2CuSO4溶液O2
D濃硫酸Na2SO3濃H2SO4SO2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．有4種含有鋁元素的化合物A、B、C、D，且能發生下列反應
①A+NaOH→D+H2O　    ②B$\stackrel{加熱}{→}$A+H2O　 ③C+NaOH$\stackrel{適量}{→}$B+NaCl
④在D溶液中滴入鹽酸后有沉淀生成，鹽酸過量沉淀又溶解生成C．
（1）寫出B、C、D的化學式：BAl（OH）3、CAlCl3、DNaAlO2．
（2）寫出以上①、③的離子反應方程式：
①Al2O3+2OH-=2AlO2+H2O
③Al3++3OH-=Al（OH）3↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．B、C、N、Si是幾種常見的重要非金屬元素，其形成的各種化合物在白然界中廣泛存在．

（1）基態硼原子的電子排布式為1s22s22p1．C、N、Si元素原子的第一電離能由大到小的順序為N＞C＞Si．
（2）BF3 與一定量的水可形成如圖1晶體R．
①晶體R中各種微粒間的作用力涉及abce（填字母）．
a．離子鍵    b．共價鍵    c．配位鍵 d．金屬鍵    e．范德華力
②R中陰離子的空間構型為四面體．
（3）乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）與CuCl2  溶液中形成配離子（結構如圖2）．乙二胺分子中氮原子的雜化類型為sp3雜化．乙二胺和三甲胺[N（CH3）3]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點高得多，原因是乙二胺分子之間可以形成氫鍵，三甲胺分子之間不能形成氫鍵．
（4）氮化硼（BN）晶體有多種相結構．六方相氮化硼是通常存在的穩定相，與石墨相似，具有層狀結構，可作高溫潤滑劑．它的晶體結構如圖所示．六方相氮化硼是否含有π鍵？不含（填“含”或“不含”），其質地軟的原因是層與層之間通過范德華力結合在一起，作用力小，導致其質地軟；該物質3能否導電？不能（填“能”或“不能”），原因是層狀結構中沒有自由移動的電子．
（5）SiC是原子晶體，其品胞結構類似金剛石，假設正方體的邊長為acm，估算SiC晶體的密度為$\frac{160}{{{a}^{3}•N}_{A}}$g．cm-3（用含NA、a的代數式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．某電鍍銅廠有兩種廢水需要處理，一種廢水中含有CN-離子，另一種廢水中含有Cr2O72-離子．該廠擬定如圖所示的廢水處理流程．

回答以下問題：
（1）電鍍銅時的陽極材料是粗銅，電極反應式為Cu-2e-═Cu2+．
（2）上述處理廢水的流程中主要使用的方法是氧化還原法．
（3）②中使用的NaClO溶液呈堿性，用離子方程式解釋原因ClO-+H2O?HClO+OH-．
（4）②中反應后無氣體放出，該反應的離子方程式為CN-+ClO-═CNO-+Cl-．
（5）③中反應時，每0.4mol Cr2O72-轉移2.4mol e-，該反應的離子方程式為3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O．
（6）取少量待檢水樣于試管中，先加入NaOH溶液，觀察到有藍色沉淀生成，繼續加入NaOH溶液，直到不再產生藍色沉淀為止，再加入Na2S溶液，有黑色沉淀生成，且藍色沉淀逐漸減少．請你使用化學用語，結合必要的文字解釋其原因待檢水樣中還有Cu2+，加堿發生Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓，再加入Na2S溶液，CuS比Cu（OH）2更難溶，則發生Cu（OH）2（s）+S2-（aq）═CuS（s）+2OH-（aq）．

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